【題目】細(xì)胞中含量最多的元素和組成生物體的最基本的元素分別是()
A. C、O B. H、C C. O、C D. O、N
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是( 。
A. 化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,又存在與相鄰分子之間
B. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中
C. 相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用
D. 共價(jià)鍵只能存在于共價(jià)化合物中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體.相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖:
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑(寫(xiě)化學(xué)式):
試劑①;試劑③ .
(2)判斷試劑①已過(guò)量的方法是: .
(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用:
(4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純.
操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:淀粉(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜;SO42﹣(填“能”或“不能”)透過(guò)半透膜.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對(duì)CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強(qiáng)可使顔色變深
B. 對(duì)2SO2+O22SO3 △H<0的反應(yīng),使用催化劑可加快反應(yīng)的速率
C. 實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
D. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,500℃左右比室溫更有利于合成NH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B.24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
C.4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)
D.同溫同壓下,NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是
A.酸堿中和是放熱反應(yīng)
B.炭在氧氣中燃燒屬于吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)鍵的形成需吸收能量
D.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,化學(xué)能一定轉(zhuǎn)化成熱能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 增大壓強(qiáng)或升高溫度,—定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快
B. 己知 Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) △H=QkJ/mol,則 Ni(s) +4CO(g)=Ni(CO)4(g) △H=-QkJ/mol
C. 500°C、30 MPa下, 0.5 mol N2(g)和1.5mol H2(g)反應(yīng)生成NH3(g) 放熱QkJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) △H=-2QkJ/mol
D. 己知兩個(gè)平衡體系:2NiO(s)2Ni(s)+O2(g) 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)是平衡常數(shù)分別為K1和K2,可推知平衡NiO(s)+CO(g)Ni(s)+CO2(g)的平衡常數(shù)為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】大氣污染的危害是多方面的,它既危害人體健康,又影響動(dòng)植物的生長(zhǎng),嚴(yán)重時(shí)會(huì)影響地球的氣候。大氣污染主要是由人為排放的煙塵和有害氣體造成的。
(1)工業(yè)接觸法制硫酸的主要反應(yīng)之一是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
①一定條件下,將SO2于空氣充分混合并反應(yīng)。t min后,SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為amol/L和bmol/L,則以SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________
②為了提高反應(yīng)速率,同時(shí)提高SO2的轉(zhuǎn)化率,從而減少SO2的排放,下列條件可改變的是_______
A 增大壓強(qiáng) b升高溫度 c增大催化劑用量d降低溫度
(2)CO2的過(guò)度排放會(huì)造成另一種大氣污染——“溫室效應(yīng)”。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑
①下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有_____________
a.采用節(jié)能技術(shù),減少化石燃料的用量
b.鼓勵(lì)乘坐公交車(chē)出行,倡導(dǎo)低碳生活
c.利用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料
②另一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如:
2CO2(g)+2H2O(l) = C2H4(g)+3O2(g) △H=+1411.0kJ/mol
2CO2(g)+3H2O(l) = C2H5OH(l)+3O2(g) △H=+1366.8 kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是:____________________________________________。
③在一定條件下:6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。
根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析:
i.溫度一定時(shí),提高碳?xì)浔?/span>[n(H2)/n(CO2)],CO2的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)
ii.該反應(yīng)的正反應(yīng)為_______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)
iii.為了避免乙醇燃燒釋放CO2,可以設(shè)計(jì)成乙醇燃料電池,右圖為該電池的結(jié)構(gòu)示意圖(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)。則a處電極上的電極反應(yīng)式為______________________________。
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