膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A、外觀澄清、穩(wěn)定
B、丁達爾現(xiàn)象
C、分散至粒子能透過半透膜
D、分散質(zhì)粒子直徑為1---100nm
考點：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專題：溶液和膠體專題
分析：膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同．
解答： 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于100nm．
故選D．
點評：本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，一定體積的CO、CO2和O2組成的混合氣體，點燃后完全轉(zhuǎn)化為CO2，恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積變?yōu)?0mL，則原混合氣體的體積可能是（　�。�
A、80mLB、100mL
C、150mLD、145mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列圖示的說法不正確的是（　�。�
A、圖①所示實驗，能比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
B、裝置②可用于從溴水中提取單質(zhì)溴
C、裝置③中，左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色，證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D、裝置④中，X若為CCl4，可用吸收NH3或HCl，并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
        稱量氫氧化鈉固體
B、
配制150mL0.10mol/L鹽酸
C、
    檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣
D、
 分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，48gO3和O2的混合物含有的氧原子數(shù)為3NA
C、11.2L氧氣中所含有的氧原子數(shù)為NA
D、標準狀況下，1L水所含分子數(shù)為
1
22.4
NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管不能鑒別的是（　　）
 ABCD
a明礬溶液硫酸稀鹽酸氨水
b氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液純堿溶液硝酸銀溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制適當?shù)臈l件，將反應(yīng)Fe3++Ag═Fe2++Ag+設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A、反應(yīng)開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極
B、靈敏電流計的讀數(shù)由小變大，再變小
C、反應(yīng)達化學(xué)平衡時，電流計讀數(shù)最大
D、反應(yīng)達化學(xué)平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、FeCl2溶液和Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D、NaHCO3溶液與NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
2SO2（氣）+O2?（氣）2SO3（氣）△H＜0．根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有
 
（填序號）．
A．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，加入過量的空氣
B．含SO2的爐氣在進行氧化反應(yīng)以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒
C．使用作V2O5催化劑
D．反應(yīng)條件不使用很高溫度    E．氧化反應(yīng)在常壓下進行
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若實驗室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此時容器體積為100L，在溫度和壓強不變條件下反應(yīng)達到平衡，SO3體積分數(shù)為0.50，SO2的轉(zhuǎn)化率為α．
①達平衡時混合氣體的體積為
 
，α為
 
；
②若保持溫度和壓強不變，平衡時再充入1molSO3，則平衡時SO2體積分數(shù)為
 
；
③若起始時充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反應(yīng)達平衡時，測得混合氣體的體積為120L，SO3體積分數(shù)仍為0.5．則x、y應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
，x、z應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
．
④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
c （填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．

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