【題目】下列溶液的質(zhì)量分數(shù)最小的是

A.食醋B.生理鹽水C.醫(yī)用酒精D.碘酒

【答案】B

【解析】

食醋的質(zhì)量分數(shù)在3%-5%之間，生理鹽水指0.9%的氯化鈉溶液，醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液，碘酒是含碘2%-3%的酒精溶液，根據(jù)以上分析，生理鹽水的質(zhì)量分數(shù)最小。

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液，立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過一段時間后，癟了的罐壁重新鼓起來。

(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_________________________________________，

離子方程式可能為_______________________________________________；

(2)罐再鼓起的原因是________________________________________，

離子方程式可能為_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的Fe2 (SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三種溶液分別與足量BaCl2溶液反應。若生成BaSO4沉淀質(zhì)量比為1︰1︰1，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量比為（ ）

A. 1：6：9B. 1：2：3C. 1：3：3D. 1：3：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進行分類，MgO屬于（ ）

A. 堿性氧化物B. 酸性氧化物C. 堿D. 鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1.0mol/L CuSO4溶液、1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液兩種溶液等體積混合（假設(shè)混合后液體的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長的時間后，鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為

A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過如圖方法合成：

（1）酮洛芬中含氧官能團的名稱為和 ．
（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為；由C→D的反應類型是 ．
（3）寫出B→C的反應方程式 ．
（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ．
Ⅰ、能發(fā)生銀鏡反應
Ⅱ、與FeCl3發(fā)生顯色反應
Ⅲ、分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫
（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑可任選）．合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= ， 該反應為反應（填吸熱或放熱）．
若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)（填序號）
①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v逆（H2）=v正（H2O） d．c（CO）=c（CO2）
（3）將不同量的CO （g） 和H2O （g） 分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO （g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

①通過計算可知，CO的轉(zhuǎn)化率實驗A實驗B（填“大于”、“等于”或“小于”），該反應的正反應為（填“吸”或“放”）熱反應．
②若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各6mol，
（1）則該烴的分子式為；
（2）若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應，生成2.2﹣二甲基丁烷，則此烴屬于烴，結(jié)構(gòu)簡式為 ， 名稱是 ． 寫出該烴與溴水反應的化學方程式： ． 核磁共振氫譜有個吸收峰，峰面積之比是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應的優(yōu)點是反應產(chǎn)生氯氣速度快、不需加熱。請你根據(jù)所學知識回答下列問題：

（1）上述反應中____是氧化劑，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。

（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：______________________。

（3）實驗室配制好2.0 mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液____mL才能與2.24 L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。

（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式______________。

（5）現(xiàn)需490 mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液：

①所需稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量是____。

②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、______。

③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結(jié)果偏高的是____。

A．定容時俯視

B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

C．溶解所用燒杯未洗滌

D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗

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