在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的無(wú)色透明離子組是 （ ）

A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－

C．K+、Na+、Br－、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－

 

B

【解析】

試題分析：A、MnO4－在水溶液中呈紫色，錯(cuò)誤；B、組內(nèi)離子在給定條件下不反應(yīng)，能大量共存，正確；C、Cu2+在水溶液中呈藍(lán)色，錯(cuò)誤；D、酸性條件下，氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，Ba2+和SO42－反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子大量共存問(wèn)題。

 

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下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A．H+、Na+、CO32—、Cl— B．Ca2+、K+、S2﹣、ClO—

C．Fe2+、CO32—、Cl—、NO3— D．HCO3—、Br—、OH—、SO42-

 

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檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-的下列操作中最合理的是

A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液

C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

D．加入鹽酸酸化了的BaCl2溶液

 

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下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A．生石灰用作食品抗氧劑 B．鹽類都可作調(diào)味品

C．鋁罐可久盛食醋 D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之

 

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．1mol鐵與足量鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

B．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+為0.1NA

D．32g氧氣和32g臭氧（O3）所含有的氧原子數(shù)之比為2：3

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省高三上學(xué)期第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來(lái)水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ( )

A． 1︰1 B． 2︰1 C． 1︰2 D． 2︰3

 

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把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( )

A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/L

C．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L

 

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

A．FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

C．將過(guò)量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中： CO2+H2O+2ClO－+Ca2+ =2HClO+ CaCO3↓

D．將0.2 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液與0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

 

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某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和堿石灰都是混合物；②天然氣和水煤氣都是可再生資源；③冰和水混合物不是混合物而是純凈物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和燒堿都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說(shuō)法正確的是

A．①③④⑦ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①②③④

 

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