鐵氧磁體法處理含Cr2O72的廢水的原理如下:向含Cr2O72的酸性廢水中加入FeSO4·7H2O,將Cr2O72還原為Cr3,調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeII [FeIIIx·CrIII2-x]O4 (鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀。處理含1 mol Cr2O72的廢水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O。下列結(jié)論正確的是  (    )

    A.x=0.5,a=8    B.x=0.5,a=10   

    C.x=1.5,a=8        D.x=1.5,a=10

 

 

【答案】

 D 

非選擇題(78分)

 

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?武漢模擬)鐵氧磁體法處理含Cr2O
 
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的廢水的原理如下:向含Cr2O
 
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的酸性廢水中加入FeSO4?7H2O,將Cr2O
 
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還原為Cr3+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于Fe[Fex?Cr2-x]O4(鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀.處理含1mol Cr2O
 
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的廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O.下列結(jié)論正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

六價(jià)的鉻有劇毒,所以要對含Cr(Ⅵ)(羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài),下同)廢水進(jìn)行化學(xué)處理,最常見的是鐵氧磁體法,即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的廢水中,在pH<4時(shí),F(xiàn)e2+還原Cr(Ⅵ)為Cr(Ⅲ)。調(diào)節(jié)溶液pH達(dá)8—10,使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出組成相當(dāng)于(磁性材料鐵氧體的組成)的沉淀。試完成下列問題:

(1)若廢水中六價(jià)鉻以存在,試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原的離子反應(yīng)方程式并配平:_______________________。

(2)由(1)的結(jié)果可確定鐵氧磁體中x=__________。

(3)據(jù)(2)的結(jié)果,若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計(jì),則加入的FeSO4·7H2O與CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水中的Cr(Ⅵ),

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

鐵氧磁體法處理含Cr2O數(shù)學(xué)公式的廢水的原理如下:向含Cr2O數(shù)學(xué)公式的酸性廢水中加入FeSO4?7H2O,將Cr2O數(shù)學(xué)公式還原為Cr3+,調(diào)節(jié)溶液的pH,使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于Fe[Fex?Cr2-x]O4(鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài))的沉淀.處理含1mol Cr2O數(shù)學(xué)公式的廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O.下列結(jié)論正確的是


  1. A.
    x=0.5,a=8
  2. B.
    x=0.5,a=10
  3. C.
    x=1.5,a=8
  4. D.
    x=1.5,a=10

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