鐵氧磁體法處理含Cr2O數(shù)學(xué)公式的廢水的原理如下：向含Cr2O數(shù)學(xué)公式的酸性廢水中加入FeSO4?7H2O，將Cr2O數(shù)學(xué)公式還原為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2-x]O4（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)）的沉淀．處理含1mol Cr2O數(shù)學(xué)公式的廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列結(jié)論正確的是


  1. A.
    x=0.5，a=8
  2. B.
    x=0.5，a=10
  3. C.
    x=1.5，a=8
  4. D.
    x=1.5，a=10
D
分析：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，再結(jié)合原子守恒進(jìn)行計(jì)算．
解答：根據(jù)鉻原子守恒得，1mol Cr2O72-完全反應(yīng)后生成FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2-x]O4，
根據(jù)鐵原子守恒得amol=①，
該反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，1mol×（6-3）=（3-2），3=，解得x=1.5，
將x=1.5帶人①得a=10，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等及原子守恒來分析解答即可，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?武漢模擬）鐵氧磁體法處理含Cr2O
 
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的廢水的原理如下：向含Cr2O
 
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的酸性廢水中加入FeSO4?7H2O，將Cr2O
 
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還原為Cr3+，調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵、鉻元素轉(zhuǎn)化為組成相當(dāng)于FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2-x]O4（鐵氧磁體、羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)）的沉淀．處理含1mol Cr2O
 
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的廢水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列結(jié)論正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

六價(jià)的鉻有劇毒，所以要對(duì)含Cr(Ⅵ)(羅馬數(shù)字表示元素的價(jià)態(tài)，下同)廢水進(jìn)行化學(xué)處理，最常見的是鐵氧磁體法，即把FeSO4·7H2O加入含Cr(Ⅵ)的廢水中，在pH＜4時(shí)，F(xiàn)e2+還原Cr(Ⅵ)為Cr(Ⅲ)。調(diào)節(jié)溶液pH達(dá)8—10，使溶液中的Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)、Cr(Ⅲ)析出組成相當(dāng)于（磁性材料鐵氧體的組成）的沉淀。試完成下列問題：

（1）若廢水中六價(jià)鉻以存在，試寫出在酸性條件下硫酸亞鐵還原的離子反應(yīng)方程式并配平：_______________________。

（2）由（1）的結(jié)果可確定鐵氧磁體中x=__________。

（3）據(jù)（2）的結(jié)果，若廢水中Cr(Ⅵ)按CrO3計(jì)，則加入的FeSO4·7H2O與CrO3的質(zhì)量比應(yīng)為多少才能除去廢水中的Cr(Ⅵ),

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