實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),如圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作正確的是( 。
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.HCl極易溶于水,食鹽水抑制氯氣的溶解;
B.不能在量筒中稀釋濃硫酸;
C.苯的密度比水小,氣體與水不能隔離;
D.裝置可用于收集氣體,或防止倒吸.
解答: 解:A.HCl極易溶于水,食鹽水抑制氯氣的溶解,但氣體的進(jìn)入方向不合理,應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,故A錯(cuò)誤;
B.不能在量筒中稀釋濃硫酸,應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻,故B錯(cuò)誤;
C.苯的密度比水小,氣體與水不能隔離,不能防止倒吸,應(yīng)將苯改為四氯化碳,故C錯(cuò)誤;
D.裝置可用于收集氣體,選擇不同的進(jìn)氣方向可收集不同的氣體,或用于防止倒吸,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握實(shí)驗(yàn)基本操作、防止倒吸裝置、氣體的收集等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素.
(1)T、X、Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性由弱到強(qiáng)的順序是
 
(用元素符號(hào)表示).
(2)LX2分子的電子式是
 

(3)J在元素周期表中的位置為:
 

(4)A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期元素形成的五種離子,A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E(雙核18電子離子)的電子數(shù)少8.
①A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價(jià)鍵,A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水,乙溶于甲的水溶液得無(wú)色透明溶液,乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為
 

②B與E結(jié)合成化合物丙,其中離子數(shù)之比為2:1,A與D結(jié)合成化合物丁,丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

③H2、O2和甲的水溶液可形成氫氧燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)為
 

④有一種液態(tài)氮?dú)浠衔镂欤肿又械c氫兩種元素的質(zhì)量比為7:1,與E的電子數(shù)相同,是火箭發(fā)射時(shí)使用的高能燃料之一,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵,與氨相似,則戊的結(jié)構(gòu)式為
 
,1mol戊與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉置于密閉容器中,在150℃時(shí)用電火花點(diǎn)燃,充分反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)為零,則甲烷、氧氣、過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量之比為(  )
A、1:2:3
B、2:1:6
C、2:1:3
D、1:2:6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、PM2.5的產(chǎn)生與人類(lèi)活動(dòng)無(wú)關(guān)
B、在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑,以減少環(huán)境污染
C、酒精可使蛋白質(zhì)變性,故能消毒殺菌
D、塑化劑是一種化工塑料添加劑,可以大量添加到嬰幼兒玩具中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述中,錯(cuò)誤的是(  )
A、核外電子質(zhì)量很小,在原子核外做高速運(yùn)動(dòng)
B、在電子云示意圖中,小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率大
C、在電子云示意圖中,通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核做高速圓周運(yùn)動(dòng)
D、s電子的原子軌道都是球形的,p電子的原子軌道都是啞鈴形的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某烯烴和炔烴的混合氣體,其質(zhì)量為相同狀況下同體積H2的13.4倍,含有31.2g溴單質(zhì)的溴水最多可吸收該混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該混合烴是( 。
A、C2H4和C3H6
B、C2H4和C3H4
C、C3H6和C2H2
D、C3H6和C3H4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是( 。
A、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH-H鍵形成
B、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH-H鍵斷裂
C、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molN-H鍵斷裂
D、1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN-H鍵形成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨氣是重要化工產(chǎn)品之一.傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在500℃、20MPa時(shí),將N2、H2置于一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖1所示,回答下列問(wèn)題.

(1)計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
.(保留二位小數(shù))
(2)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是
 
,采取的措施是
 

(3)產(chǎn)物NH3在5~10min、25~30min和45~50min時(shí)平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示)從大到小排列次序?yàn)?div id="htv1tnh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)已知甲酸甲酯在酸性條件下水解為放熱反應(yīng),甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T1下隨時(shí)間 (t)的變化如圖.若其他條件不變,僅改變溫度為T(mén)2(T2<T1),在圖2中畫(huà)出溫度T2下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是(  )
A、決定反應(yīng)速率的因素只有催化劑.濃度,和溫度
B、鋅粒與稀硫酸反應(yīng);若多加點(diǎn)鋅粒,反應(yīng)速率明顯加快
C、鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí),加入ZnSO4 溶液能減慢產(chǎn)生氫氣的速率
D、恒溫恒容;對(duì)有氣體參加的反應(yīng)加入不參加反應(yīng)He,壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快

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