將甲烷、氧氣、過氧化鈉置于密閉容器中，在150℃時用電火花點燃，充分反應后容器內壓強為零，則甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比為（　�。�
A、1：2：3
B、2：1：6
C、2：1：3
D、1：2：6
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：三種物質都恰好反應，容器中壓強接近為零，容器內沒有氧氣剩余，剩余固體為Na2CO3和NaOH，可根據(jù)反應的總化學方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比．
解答： 解：三種物質都恰好反應，容器中壓強接近為零，容器內沒有氧氣剩余，剩余固體為Na2CO3和NaOH，
根據(jù)甲烷的組成可知n（C）：n（H）=1：4，故根據(jù)元素守恒生成的Na2CO3和NaOH物質的量之比為1：4，
則反應的總化學方程式可寫為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根據(jù)方程式可知：原混合物中甲烷、氧氣、過氧化鈉的物質的量之比是2：1：6．
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意根據(jù)三種物質都恰好反應，容器中壓強接近為零，容器內沒有氧氣剩余，判斷剩余固體為Na2CO3和NaOH，以此書寫反應的總方程式，可判斷反應物的物質的量之比，可以省去中間反應復雜計算的過程．
練習冊系列答案
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室溫時，向20 mL 0.1 mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L-1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設滴加過程中無氣 體產生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的 體積之和），下列說法不正確的是（　�。�

A、pH=7時，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
B、當V（NaOH）=20mL時，溶液中水的電離程度比純水大
C、當V（NaOH）=30mL時，溶液中 c（SO42-）+c（H+）═c（NH3?H2O）+c（OH-）
D、滴加NaOH溶液從30mL至40mL，溶液中Na+與SO42-濃度之和始終為0.1 mol?L-1

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下表為元素周期表中的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：
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（至少從三種不同角度證明你的結論）

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下列有的混合物無論以二者何種比例混合，只要總的質量一定，完全燃燒時消耗氧氣的量即為定值，下列不符合該條件的一組是（　�。�
A、乙烯和乳酸（C3H6O3）
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C、乙烯和環(huán)己烷
D、乙炔和苯

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下列分子中，所有原子都外層8電子結構的是（　�。�
A、H2
B、H2O
C、CO2
D、CH4

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下列關于海水淡化的敘述中不正確的是（　�。�
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C、利用海水淡化產生的高濃度的鹵水來提取有用物質，是海水利用的基本思路
D、研制高性能的滲透膜來提高海水淡化效率，最終實現(xiàn)海水自動轉化為淡水

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，將充有NO2、NO和O2的大試管倒置于水中，片刻之后水溶液充滿整個大試管，則反應前NO2、NO和O2的體積比可能是（　�。�
A、1：1：1
B、4：24：5
C、4：24：7
D、4：24：19

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實驗是研究化學的基礎，如圖中所示的實驗方法、裝置或操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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相同溫度下，物質的量濃度相同的下列溶液，pH最大的是（　　）
A、NaCl
B、CH3COONa
C、Na2CO3
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