【題目】“84”消毒液（主要成分為）廣泛應(yīng)用于殺菌消毒。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，裝置如圖所示，，，，均為惰性電極，下列說法正確的是（ ）

A.氣體B為甲烷

B.電解裝置中的總反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2↑

C.消耗2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲烷，K+通過交換膜向左室移動(dòng)0.8mol

D.甲烷發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為CH4-8e-+8OH—=CO2↑+6H2O

【答案】B

【解析】

利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液的原理是陰極上產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，電解生成的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，總反應(yīng)方程式為NaCl+H2ONaClO+H2↑，所以電極d處產(chǎn)生的是氯氣，電極c處產(chǎn)生的是氫氣，a電極為負(fù)極，b電極為正極。

A.b電極為正極，通入的氣體B為氧氣，故A錯(cuò)誤；

B.電解裝置為電解飽和食鹽水制備“84”消毒液，總反應(yīng)為NaCl+H2ONaClO+H2↑，故B正確；

C.原電池中陽(yáng)離子移向正極，則燃料電池中b為正極，所以K+通過交換膜向右室移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH—=CO32—+ 7H2O，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在1×105Pa，298K條件下，1 g氫氣燃燒生成水蒸氣放出121kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H=＋242kJ/mol

B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－484kJ/mol

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=＋242kJ/mol

D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=＋484kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（ ）

A.香葉醇的分子式為C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.能燃燒，其產(chǎn)物一定為二氧化碳和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______，該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）。

（2）在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______、CO的平衡轉(zhuǎn)化率______；

（3）欲提高（2）中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______。

a.減少Fe的量 b.增加Fe2O3的量 c.移出部分CO2 d.提高反應(yīng)溫度e.減小容器的容積 f.加入合適的催化劑

（4）在氯氧化法處理含的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)。

①某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg/L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為價(jià)）： 被氧化的元素是______。

②投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)狻Ｕ?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

□□□□□□□______

③若處理上述廢水40L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g) △H= -Q kJmol-1（Q＞0），12s 時(shí)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，反應(yīng)過程如圖所示。試計(jì)算：

（1）前12s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為______________。

（2）化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b：c=______________。

（3）12s內(nèi)，A和B反應(yīng)放出的熱量為__________（用Q表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，對(duì)其有效的回收利用，不僅能緩解能源危機(jī)，又可減少溫室效應(yīng)的影響，具有解決能源問題和環(huán)保問題的雙重意義。

(1)和經(jīng)過催化重整可以得到合成氣（和）；

①一定溫度和壓強(qiáng)下，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。已知、、的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為、、。則上述重整反應(yīng)的________。

②其他條件相同，甲、乙兩種不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅰ，________（填“可能一定”或“一定未”）達(dá)到平衡狀態(tài)理由是________。

(2)與可以用來生產(chǎn)尿素，其反應(yīng)過程為：；

①時(shí)，在的密閉容器中充人和模擬工業(yè)生產(chǎn)。投料比，如圖Ⅱ是平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系。則圖中點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

②當(dāng)時(shí)，若起始的壓強(qiáng)為，水為液態(tài)，平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗嫉?/span>。用平衡分壓（分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）代替平衡濃度表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

(3)以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的變化情況如圖Ⅲ所示。250-300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________。

②為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。

(4)納米二氧化鈦膜中的電對(duì)吸附并將其還原。以納米二氧化鈦膜為工作電極，以一定濃度的硫酸為介質(zhì)，在一定條件下通入進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯，（簡(jiǎn)稱）。電解時(shí)，最終轉(zhuǎn)化為的電極反應(yīng)式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護(hù)

D.圖④兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)亞硝酰氯(Cl—N=O)氣體是有機(jī)合成的重要試劑，它可由Cl2和NO在通常條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

Cl—Cl

NO(NO氣體)

Cl—N

N=O

鍵能/(kJ·mol-1)

243

630

200

607

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng)2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，對(duì)煤進(jìn)行脫硫處理來減少SO2的排放。對(duì)于該反應(yīng)，在T℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間/min

濃度/mol·L-1

0

10

20

30

40

50

O2

1.00

0.79

0.60

0.60

0.64

0.64

CO2

0

0.42

0.80

0.80

0.88

0.88

①0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是__(填字母)。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣

B.適當(dāng)縮小容器的體積

C.通入一定量的O2

D.加入合適的催化劑

(3)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=-34.0kJ·mol-1，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)?/span>__。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=__[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]

(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成無毒的N2和CO2實(shí)驗(yàn)測(cè)得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后，僅降低溫度，k正減小的倍數(shù)_(填“>”、“<”或“=”)k逆減小的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%，則=__(計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O鍵的數(shù)目為NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子數(shù)為NA

C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的數(shù)目為0.1NA

D.反應(yīng)5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

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