Question

已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO₂和1mol O₂置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說法正確的是（ ）
A．由圖甲知，A點SO₂的平衡濃度為0.4 mol/L
B．由圖甲知，B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為2：1：2
C．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D．壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO₂轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T₂＞T₁

Answer 1

【答案】分析：A、甲圖表示不同壓強下到達平衡時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強關(guān)系，由甲圖可知A點SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.8，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計算△c（SO₂），進而計算二氧化硫的平衡濃度；
B、由甲圖可知B點SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.85，二氧化硫起始濃度乘以轉(zhuǎn)化率為二氧化硫的濃度變化量，據(jù)此計算△c（SO₂），根據(jù)三段式進而計算各物質(zhì)的平衡濃度，據(jù)此計算判斷；
C、達平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
D、由到達平衡的時間可知，溫度為T₁，先到達平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快．
解答：解：A、二氧化硫起始濃度為=0.2mol/L，由甲圖可知A點SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.8，所以△c（SO₂）=0.8×0.2mol/L=0.16mol/L，故二氧化硫的平衡濃度為0.2mol/L-0.16mol/L=0.04mol/L，故A錯誤；
B、由甲圖可知B點SO₂的轉(zhuǎn)化率為0.85，所以△c（SO₂）=0.85×0.2mol/L=0.17mol/L，則：
                2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始（mol/L）：0.2       0.1      0
變化（mol/L）：0.17      0.085    0.17
平衡（mol/L）：0.03      0.015    0.17
所以B點SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度之比為0.03：0.015：0.17=6：3：34，故B錯誤；
C、達平衡后，縮小容器容積，反應(yīng)混合物的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增大，體系壓強增大，平衡向體積減小的反應(yīng)移動，即平衡向正反應(yīng)移動，故V（正）＞V（逆），故C正確；
D、由到達平衡的時間可知，溫度為T₁，先到達平衡，反應(yīng)速率快，溫度越高反應(yīng)速率越快，故T₂＜T₁，故D錯誤；
故選C．
點評：考查化學(xué)平衡圖象、化學(xué)平衡有關(guān)計算、影響化學(xué)平衡移動的因素等，難度中等，注意甲圖表示不同壓強下到達平衡時，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強關(guān)系．