實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中僅含有SO42-、K+、Cu2+、Cl-，K+、Cu2+、Cl-的個(gè)數(shù)比為4：5：8，則K+與SO42-的個(gè)數(shù)比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等判斷，已知其中七種離子的個(gè)數(shù)比，由此計(jì)算出K+與SO42-的個(gè)數(shù)比．
解答： 解：根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等，設(shè)K+、Cu2+、Cl-個(gè)數(shù)分別為4、5、8，則所帶正電荷總數(shù)為14個(gè)，所以負(fù)電荷總數(shù)也必須為14個(gè)，其中Cl-帶的負(fù)電荷為8，所以硫酸根離子所帶的負(fù)電荷為6，所以SO42-的數(shù)值為3，所以K+與SO42-的個(gè)數(shù)比為4：3，
故答案為：4：3．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子所帶正負(fù)電荷總數(shù)相等判斷即可，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重氮甲烷（CH2←N≡N）在加熱或光照時(shí)分解生成氮?dú)夂吞枷篊H2←N≡N
光
或△
N2+：CH2，
碳烯（：CH2）與烯烴或苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)，生成含有三元環(huán)的化合物：

（1）重氮甲烷與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
的有機(jī)物在光照下反應(yīng)生成．
（2）重氮甲烷與苯共熱完全反應(yīng)生成的環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，與該產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體的芳香烴共有
 
種，其中烷基上發(fā)生一氯取代的生成物只有一種的芳香烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHSO4在水溶液和熔融態(tài)電離出的離子相同．
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol水分子中含有的原子總數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得0.355g A氣體的體積是112mL，計(jì)算此分子的相對(duì)分子質(zhì)量．若A是雙原子分子，則A可能是什么氣體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）下列有關(guān)儀器刻度位置的敘述正確的是
 
．
A、容量瓶的體積標(biāo)線刻在瓶頸上；          B、量筒的“0”標(biāo)線在中間；
C、量筒最下端刻有“0”標(biāo)線；             D、托盤天平刻度尺有“0”標(biāo)線，在刻度尺的中間．
（2）下列關(guān)于托盤天平的使用敘述不正確的是
 
．
A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)            B．稱量時(shí)左盤放被稱量物，右盤放砝碼
C．易潮解或有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量
D．用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g         E．稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中
（3）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：
A．100mL量筒　   B．托盤天平　   C．玻璃棒　　    D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　  　F．膠頭滴管　    G．50mL燒杯　  H．100mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)時(shí)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）
 
．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填寫標(biāo)號(hào)）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2～3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次．
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？為什么？
①在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至溶量瓶定容
 
：
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度：
 
．
③定容時(shí)發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，用膠頭滴管吸出部分水后直到于刻度線齊平；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知  可簡(jiǎn)寫為利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽(yáng)能，如原降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為如圖所示下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、物質(zhì)Q比NBD更穩(wěn)定
B、物質(zhì)Q的一氯取代物只有3種
C、一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
D、NBD和Q二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量，則N2和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式為
 
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（3）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

（4）已知：下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
Fe（s）+1/2O2（g）═FeO（s）?△H=-272.0KJ/mol
2Al（s）+3/2O2（g）═Al2O3（s）?△H=-1675.7KJ/mol
則 Al（s）的單質(zhì)和FeO（s）反應(yīng)生成Fe和Al2O3的熱化學(xué)方程式是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器I（恒容）和Ⅱ（恒壓）中，使其發(fā)生反應(yīng)，t．時(shí)容器I中達(dá)到化學(xué)平衡，x、Y、z的物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y?3Z
B、若兩容器中均達(dá)到平衡后，兩容器的體積V（I）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t
C、若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
D、達(dá)平衡后，若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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