9．下列做法不符合低碳發(fā)展原則的是（　�。�
A．發(fā)展氫能和太陽能B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)D．盡量用純液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑

分析 “低碳”是指返璞歸真地去進(jìn)行人與自然的活動(dòng)，要求減少生活作息時(shí)間所消耗的能量，從而減低碳的排放；可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生活細(xì)節(jié)，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：A、發(fā)展氫能和太陽能可以減少化石燃料的使用，可以減少二氧化碳的排放，符合低碳經(jīng)濟(jì)，故A錯(cuò)誤；
B、限制塑料制品的使用，能減少白色污染，符合低碳要求，故B錯(cuò)誤；
C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)，能減少污染的排放和提高產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；
D、液態(tài)有機(jī)物大多數(shù)有毒，代替水做溶劑不符合綠色化學(xué)和低碳原則，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 低碳理念已成為人們的共識(shí)，節(jié)能減排的措施和觀念是化學(xué)考查的熱點(diǎn)，要用低碳理念指導(dǎo)自己的活動(dòng)，把節(jié)能減排的措施運(yùn)用到生產(chǎn)、生活中去．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C．銅粉加入FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KC1O3、NaHCO3等物質(zhì)．當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用．
（l）Fe203是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe（填化學(xué)式）．
（2）KCl04是助氧化劑，其中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na．取56g上述產(chǎn)氣藥劑，分解產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后的體積為16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，有一組的遞變規(guī)律與其他不同的是（　�。�
A．還原性Cl-、Br-、I-B．堿性：Na0H、Mg（OH）2、Al（OH）3
C．穩(wěn)定性HCl、H2S、PH3D．酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．隨著能源危機(jī)的加劇，我國(guó)也在大力推廣新一代乙醇燃料，廣西是我國(guó)甘蔗產(chǎn)量主產(chǎn)區(qū)之一，乙醇可以從甘蔗中提煉加工出來．
乙醇除用作燃料外，還可以用它合成其他有機(jī)物．下面是以乙醇為起始原料的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答相關(guān)問題．

①B在日常生活中常用來作食品包裝袋，但往往會(huì)帶來環(huán)境問題．
寫出A→B的化學(xué)方程式：n CH2=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
②寫出乙醇→A的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
③寫出乙醇→C的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
④寫出E的方程式CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
H2O2+2Fe 2++2H+═2Fe3++2H2O，H2O2+2Fe3+═2Fe 2++O2↑+2H+．
在以上反應(yīng)中Fe 2+實(shí)際上起著催化劑作用，總反應(yīng)式為2H2O2 $\frac{\underline{\;Fe_{2}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）I2也與Fe 2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面橫線上填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I2═2HIO，2HIO+H2O2═I2+2H2O+O2↑．總反應(yīng)式為2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-═I2+O2↑+2H+，這個(gè)方程式正確嗎？不正確．（填“正確”或“不正確”），理由是O元素和I元素的化合價(jià)均上升，沒有化合價(jià)降低的元素；正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）H2O2+2I-+2H+═2H2O+I2，2H2O2 $\frac{\underline{\;I_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)B．碳與二氧化碳的反應(yīng)
C．鋅與稀硫酸的反應(yīng)D．生石灰變成熟石灰的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在一定溫度下的密閉固定容積容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
C．混合氣體的分子數(shù)目D．混合氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用0.1mol/L的NaOH溶液取滴定0.1mol/L的鹽酸20mL，若滴定誤差為±0.1%，（指消耗NaOH的物質(zhì)的量相當(dāng)于HCl，不足和過量了0.1%），反應(yīng)完畢后，溶液的pH最接近的范圍是（　　）
A．6.3-8.8B．4.3-9.7C．1.3-12.7D．3.3-10.7

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