4.如圖表示從混合物中分離出X的兩種方案,根據(jù)方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列說法合理的是(  )
A.若混合物為溴水,可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離,加入試劑為CCl4液體,充分振蕩后液體分層,上層為X的CCl4溶液
B.若為苯和苯酚的混合物,可通過方案Ⅱ進(jìn)行分離,加入試劑為濃溴水,X為苯
C.若為溴苯和溴的混合物,可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離,加入試劑為NaOH溶液,X為溴苯
D.若為己烷和己炔的混合物,可通過方案Ⅰ進(jìn)行分離,加入試劑為溴水,X為己烷

分析 A.四氯化碳的密度比水大,應(yīng)在下層;
B.苯溶于三溴苯酚;
C.溴與NaOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層;
D.己炔與溴水反應(yīng)后與己烷不分層.

解答 解:A.溴易溶于四氯化碳,四氯化碳的密度比水大,應(yīng)在下層,故A錯誤;
B.苯溶于三溴苯酚,且混有過量的溴,應(yīng)用氫氧化鈉溶液分離,故B錯誤;
C.應(yīng)溴與NaOH溶液反應(yīng)后與溴苯分層,然后分液可分離,則通過方案Ⅰ進(jìn)行分離,故C正確;
D.己炔與溴水反應(yīng)后與己烷不分層,不能分液分離,且溴易溶于己烷,引入新雜質(zhì),方案Ⅰ不能分離,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查混合物分離提純的實驗設(shè)計,為高頻考點,把握有機(jī)物的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、分離原理及方法等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾,注意有機(jī)物的性質(zhì)、混合物分離方法等,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是( 。
A.外觀均一B.能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C.很穩(wěn)定D.分散系粒子直徑介于10-9m~10-7m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.如圖所示是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的裝置,它有多種用途.
(1)若瓶中裝有X溶液,將CO和CO2的混合氣體由a管口通入,用以除去CO2,則X為B(填選號),并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,如果用去X 20g,則標(biāo)況下吸收CO2的體積為5.6L.
A.H2SO4         B.NaOH         C.NaCl         D.HCl
(2)若用排空氣法收集H2,則H2氣體應(yīng)從b(填標(biāo)號,下同)管口導(dǎo)入;若用排空氣法收集CO2,則CO2氣體應(yīng)從a 管口導(dǎo)入.
(3)醫(yī)院里給病人輸氧時,往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置,觀察氣泡產(chǎn)生的情況,以便調(diào)節(jié)供氧速率,此時氧氣應(yīng)從a管口導(dǎo)入.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在t℃時,10L 0.4mol•L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O2═2H2O+O2↑,不同時刻測得生成O2的體積如下表,已知反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)
t/min0246
V(O2)/L0.09.917.2V=?
下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)( 。
A.0~2min H2O2平均反應(yīng)速率比4~6min慢
B.反應(yīng)至6min時,共產(chǎn)生O244.8L
C.0~6min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2)≈3.3×10-2mol•L-1•min-1
D.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.如圖表示一個電解池,裝有電解液a、X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性石墨電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡產(chǎn)生,溶液變紅;Y電極上的電極反應(yīng)式是2Cl--2e-=Cl2↑,將Y電極反應(yīng)產(chǎn)物通入Na2S溶液觀察到的現(xiàn)象是溶液中產(chǎn)生黃色沉淀產(chǎn)生.電解NaCl溶液的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cl2↑+H2↑+2OH-.某廠現(xiàn)有50臺電解槽,每臺平均每天消耗2.925×105 g食鹽,電解生成的Cl2與H2按體積比1:1.15合成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸.不考慮損耗,理論上一天可生產(chǎn)36.5%的鹽酸20t.(保留三位有效數(shù)字)
(2)若要在鐵制品上鍍一定厚度的Ag,Y電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,工作一段時間后pH將減。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”)
(3)若X、Y都是鉑電極,電解某金屬M(fèi)的氯化物(MCl2)溶液,當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況),陰極增重3.2g.該金屬的相對原子質(zhì)量是64.

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9.由于做實驗時不小心使皮膚粘上了一些高錳酸鉀粉末,形成的黑斑很久才能消除.如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗滌,黑斑可以迅速褪去,其離子方程式為:MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++□. 則下列有關(guān)敘述正確的是.
A.發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42-
B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C.10mol H+參加反應(yīng)時,電子轉(zhuǎn)移5mol
D.1mol草酸分子中含有9mol共用電子對

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.能說明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實是( 。
A.元素周期表中X位于Y的上一周期
B.X的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性
C.將H2X、HY分別加熱至500℃,只有HY發(fā)生分解
D.X與Y同主族,相同溫度時,二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X  CuY

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及其分類的敘述不正確的是( 。
A.金屬的冶煉、電鍍、燃料的燃燒、食物的腐敗、鋼鐵的銹蝕等均屬于氧化還原反應(yīng)
B.將鐵片投入硫酸銅溶液中所發(fā)生的置換反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于離子反應(yīng)
C.有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.氧化還原反應(yīng)一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.下列理解中正確的是( 。
A.有機(jī)物一定含有C元素
B.能夠?qū)懗鲭婋x方程式的物質(zhì)在書寫離子方程式中一定可以拆
C.有機(jī)物中不可能含有金屬元素
D.AlCl3 屬于離子化合物

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