5．計(jì)算：取粉末狀碳酸鈉樣品（含有雜質(zhì)氯化鈉）12g，放入1mol/L鹽酸500mL中完全反應(yīng)，得到標(biāo)況下2.24LCO2，求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

分析 發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知n（Na2CO3）=n（CO2），根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知：n（Na2CO3）=n（CO2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，則m（Na2CO3）=0.1mol×106g/mol=10.6g，故樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.6g}{12g}$×100%=88.3%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式計(jì)算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液中通入H2S氣體：Fe2++H2S→FeS↓+2H+
B．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al+2H+→Al3++H2↑
C．不斷振蕩下向5mL硫化鈉飽和溶液中滴加5滴1mol/L HCl：2H++S2-→H2S↑
D．碳酸氫鈉溶液與醋酸反應(yīng)：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．用惰性電極電解AgNO3溶液，寫(xiě)出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO3+O2↑；若在陽(yáng)極收集到0.32g O2，中和電解生成的酸需0.4mol•L-1NaOH溶液100mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于反應(yīng)①氫氧化鈉和鹽酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化鈣和鹽酸；④金屬鐵和稀
硫酸；不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是下列中的（　�。�
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．CO2B．AlC．食鹽水D．BaSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A為飽和一元羧酸，B是A和某飽和一元醇反應(yīng)生成的酯，0.4mol A、B混合物和過(guò)量鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L氣體，經(jīng)測(cè)定該混合物蒸汽的密度為2.523g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示．

（1）寫(xiě)出CuCl2與H2S反應(yīng)的離子方程式：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl；
（2）通過(guò)上述流程圖的分析，化合價(jià)不變的元素是：Cu、H、Cl；反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol；
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．在不同溫度下混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

硫酸鐵銨[aFe2(SO4）3·b(NH4）2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵(含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。

（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是 。

a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7

（3）操作甲的名稱是：甲 。

（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量 (填試劑的化學(xué)式）檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化；

（5）稱取14.00 g所得樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3）2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為 。

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