15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．18 g水中所含電子的物質(zhì)的量為10 mol
B．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28
C．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g•mol-1
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98 g

分析 A．18 g水物質(zhì)的量為1mol，水分子是10電子微粒；
B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
C．質(zhì)量的單位是g；
D．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol．

解答 解：A．18 g水物質(zhì)的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子所含電子的物質(zhì)的量為10 mol，故A正確；
B．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28g/mol，故B錯(cuò)誤；
C．1mol CO2的質(zhì)量為44 g，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98 g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了摩爾質(zhì)量及其計(jì)算，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有如下各種說(shuō)法，正確的是
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合
②分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
③干冰受熱變?yōu)闅怏w和碘升華所克服的粒子間作用力屬于同種類(lèi)型
④H2S和CS2分子都是含有極性鍵的極性分子
⑤氣態(tài)雙原子分子中肯定存在著σ鍵，可能存在著π鍵
⑥CH4、NH3、CCl4分子的空間構(gòu)型是正四面體形（　�。�
A．②③⑤B．②⑥C．③⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．按要求寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：
（1）將鈉放入到水中（離子方程式）2Na+2H2O=2OH-+2Na++H2↑；
（2）用NaOH溶液吸收氯氣（離子方程式）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）加熱碳酸氫鈉固體（化學(xué)方程式）2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）過(guò)氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)（化學(xué)方程式）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
（5）碳酸氫鈉和氫氧化鈉水溶液的反應(yīng)（離子方程式）HCO3-+OH-=H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體{K2[Cu（C2O4）2]．2H2O}制備流程如圖1：
（已知：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+H20）
（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸，冷卻，雙層濾紙過(guò)濾，洗滌．
①用雙層濾紙過(guò)濾的原因是防止濾紙破損．
②用蒸餾水洗滌氧化銅時(shí)，如何證明氧化銅已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液，滴入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已洗滌干凈．
（2）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中直接將洗滌干凈的CuO固體連同濾紙一起投入到KHC2O4溶液中；50℃水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；再經(jīng)趁熱過(guò)濾，沸水洗滌，將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體．
（3）本實(shí)驗(yàn)用K2CO3粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是H2C2O4與KOH發(fā)生顯著的放熱反應(yīng)，導(dǎo)致草酸大量分解．
（4）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到．從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為：加入適量乙醇，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥．
①加入適量乙醇的優(yōu)點(diǎn)有：
a、縮短加熱的時(shí)間，降低能耗；
b、降低硫酸銅的溶解度，有利于硫酸銅晶體的析出．
②在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了如圖所示的裝置，其目的是回收乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某期刊封面上有如下一個(gè)分子的球棍模型圖，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵．不同顏色的球代表不同元素的原子，其中綠球代表（　�。┰兀�
A．氮B．氫C．氧D．碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
目的：驗(yàn)證乙炔的還原性B．
目的：收集氨氣C．
操作：片刻后在Fe電極附近滴入  K3[Fe（CN）6]溶液，目的：驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)D．
操作：①加入3滴同濃度的AgNO3溶液、②再加入3滴同濃度的Na2S溶液，目的：驗(yàn)證AgCl的溶解度大于Ag2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．鹽酸與Fe（OH）3反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．假設(shè)A、B、C、D均為氣體，反應(yīng)A+3B=2C+D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①vA=0.2mol/（L•s）  ②vB=0.6mol/（L•s） ③vC=0.45mol/（L•s ） ④vD=0.3mol/（L•s）  該反應(yīng)進(jìn)行的最快的是④．（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．惕各酸苯乙酯（C13H16O2）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：

試回答下列問(wèn)題：
（1）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)②中另加的試劑是氫氧化鈉水溶液；反應(yīng)⑤的一般條件是濃硫酸、加熱．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是②⑥⑦（填編號(hào)）．

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