7．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（　　）
A．鹽酸與Fe（OH）3反應：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓
D．Fe3O4與鹽酸反應：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

分析 A．鹽酸與Fe（OH）3反應生成氯化鐵和水；
B．二者反應生成二價鐵離子；
C．漏掉氫氧根離子與鋇離子反應；
D．反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水；

解答 解：A．鹽酸與Fe（OH）3反應，離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故A正確；
B．稀硫酸與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故C錯誤；
D．Fe3O4與稀鹽酸反應的離子反應為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查離子反應書寫的正誤判斷，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意不要漏掉反應離子．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．某溫度下，在1L的密閉容器中加入1molN2 、3molH2，使反應達到平衡，測得平衡混合氣中N2 、H2、NH3分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．如果溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量而要求達到平衡時N2 、H2、NH3的物質(zhì)的量仍分別為0.6mol、1.8mol、0.8mol．則N2 、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時應滿足的條件
（1）若X=0，Y=0，則Z=2；
（2）若X=0.75，則Y=2.25，Z=0.5；
（3）若X=0.45，則Y=1.35，Z=1.1；
（4）X、Y、Z應滿足的一般條件是（用含X、Y、Z的關(guān)系式表示）x+$\frac{z}{2}$=1，y+$\frac{3z}{2}$=3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．足量的鋁分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產(chǎn)生氣體的體積是（相同條件）（　�。�
A．1：1B．2：3C．3：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．18 g水中所含電子的物質(zhì)的量為10 mol
B．N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，都是28
C．1 mol CO2的質(zhì)量為44 g•mol-1
D．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量均為98 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．自然界中含有大量游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片
B．Si、P、S、Cl相應的氧化物對應水化物的酸性依次增強
C．工業(yè)上通常用電解熔融氧化鋁制得金屬鋁
D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應的進一步發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點依次升高
C．“糖類”物質(zhì)均具有明顯的甜味
D．1mol的最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
B．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）＞c（NaOH ）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．據(jù)報道，科學家己經(jīng)研制出世界上最薄的材料一-碳膜片，其厚度只有一根頭發(fā)的二十萬分之一．如圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形單元向外延展而成，下列有關(guān)碳膜片的說法中，正確的是（　�。�
A．碳膜片屬于碳元素的同素異形體
B．碳膜片與C60是同一種物質(zhì)
C．碳膜片屬于人工合成的有機高分子材料
D．碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，加入試劑的合理順序為BC．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
C．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（2）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽陽極區(qū)的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為NaCl+H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）氯堿工業(yè)制得的氯氣可用于生產(chǎn)半導體材料硅，其流程如下：

 ①石英砂的主要成分是SiO2，在制備粗硅時，焦炭的作用是還原劑．
②粗硅與氯氣反應后得到的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍╇s質(zhì)，必須進行分離提純．其提純方法為蒸餾．
③由四氯化硅得到高純硅的化學方程式是SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
（4）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、Mg（OH）2、CaSO4的順序制備？原因是否，如果先沉淀Mg（OH）2，則沉淀中會夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純．
（5）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應式為Mg2++2e-=Mg，從MgCl2溶液得到MgCl2固體的方法是在氯化氫氣流中加熱蒸發(fā)；有同學認為可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，你同意該同學的想法嗎？為什么？不同意，因為MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本．

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