【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(

A.CuSO4溶液B.蔗糖C.NaClD.

【答案】C

【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義:電解質(zhì)是指溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?/span>(電解離成陽離子與陰離子)化合物來解答此題。

ACuSO4溶液是硫酸銅的水溶液,是混合物,不是電解質(zhì),故A不符合題意;

B.蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電,也不屬于電解質(zhì),故B不符合題意;

CNaCl溶于水時能形成自由移動的離子,具有導電性,屬于電解質(zhì),故C符合題意;

D.銅是單質(zhì),不是化合物,不是電解質(zhì),故D不符合題意;

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】單質(zhì)A、B、C在一定條件下,可以按下面的流程進行反應.已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體,單質(zhì)C是常見的金屬,D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應生成F和單質(zhì)A.
請完成下列填空:
(1)寫出單質(zhì)B的化學式 , D物質(zhì)的電子式
(2)寫出E→H的化學方程式
(3)寫出D+C→F+A的離子方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Fe和Fe2O3的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,標準狀況下放出H21.68L,同時固體全部溶解.向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后,未見顏色變化.若向溶液中加入3molL﹣1 NaOH溶液200mL,恰好使鐵元素全部沉淀.則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為(
A.2.25molL﹣1
B.2molL﹣1
C.0.6molL﹣1
D.0.3molL﹣1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+中的一種或幾種離子。為確定其成分,進行以下實驗:

實驗1:取10mL無色溶液,滴加過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實驗2:另取10mL無色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。

實驗3:取實驗1后的溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如右圖所示。

回答下列問題:

(1)原溶液中不存在的離子是__________,存在的離子是________________。

(2)實驗3中,圖像中OA段反應的離子方程式為____________________________

(3)根據(jù)圖像計算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時,按n(CO2):n(H2)=l:3投料,測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。下列敘述不正確的是

A. 該反應的△H<0

B. 曲線b代表H2O

C. N點和M點所處狀態(tài)的c(H2)不一樣

D. 其它條件不變,T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】探究濃度對化學平衡的影響,實驗如下:

I.向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反應a),平衡后分為兩等份

Ⅱ.向一份加入飽和KSCN溶液,變紅(反應b);加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯極淺的紫色

Ⅲ.向另一份加入CCl4,振蕩、靜置,下層顯紫紅色

結(jié)合實驗,下列說法不正確的是

A. 反應a為:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中,反應a進行的程度大于反應b

C. 比較氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學反應中,是氧化還原反應的是( )

A. 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

B. FeO+H2SO4===FeSO4+H2O

C. BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl

D. H2+CuO===Cu+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃,該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.近年來甲醇用途日益廣泛,越來越引起商家的關(guān)注,工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣,F(xiàn)有實驗室中模擬甲醇合成反應,在2 L 密閉容器內(nèi),400 ℃時反應:CO(g)+2H(g) CH3OH(g) H<0,體系中n(CO)隨時間的變化如表

時間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

(1)圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______

(2)H2 表示從0~2s 內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=______。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______。

a.v(CH3OH)=2v(H2) b.容器內(nèi)壓強保持不變

c.2V (CO)= v (H2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(4) CH3OH O2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能,其工作原理如右圖所示,圖中CH3OH ______(A B)通入, b 極的電極反應式是______

II.某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應,取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗

實驗①: 把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示

實驗②: 把純鋅片投入到含FeCl3 的同濃度工業(yè)稀鹽酸中,發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③: 在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液,生成氫氣速率加快。

試回答下列問題

(1)試分析實驗t1~t2速率變化的主要原因是_______________。 t2~t3速率變化的主要原因是______________。

(2)實驗放出氫氣的量減少的原因是________

(3)某同學認為實驗反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池,你認為是否正確?_____ (正確不正確”)。請選擇下列相應的ab作答。

a、若不正確,請說明原因________________。

b、若正確則寫出實驗中原電池的正極電極反應式________________。

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