【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是 ( )
A.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol,說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ
C.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D.當(dāng)H為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成份,醫(yī)學(xué)上曾用類似G與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)檢驗(yàn)糖尿;E是一種具有香味的物質(zhì),各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:______,______
(3)寫出E生成F的反應(yīng)的離子方程式______
(4)下列說(shuō)法正確的是______
A. 有機(jī)物B、C和D都可以與金屬鈉反應(yīng)
B. 用新制的氫氧化銅懸濁液可以鑒別B、C、D
C. E的同分異構(gòu)體中與E具有相同官能團(tuán)的有三種(不包括E)
D. G是高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( )。
選項(xiàng) | 事實(shí) | 結(jié)論 |
A | 甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) | 甲和乙一定互為同分異構(gòu)體 |
B | 質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機(jī)物完全燃燒時(shí)產(chǎn)生質(zhì)量相同的水 | 甲、乙兩種分子中,原子個(gè)數(shù)一定相同 |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時(shí)間后取出部分水解液,滴加銀氨溶液后再加熱,無(wú)銀鏡出現(xiàn) | 淀粉的水解產(chǎn)物不具有還原性 |
D | 不存在兩種鄰二甲苯 | 苯分子中的碳碳鍵完全相同,苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu) |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】I. 霧霾嚴(yán)重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一。已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng):
①N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH4
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中ΔH4=___________ kJ·mol-1。
II. 如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖,請(qǐng)回答下列問題:
(2)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱.乙池是_______________裝置。
(3)通入甲醇的電極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(5)電解一段時(shí)間后,乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.4g時(shí),且溶液的體積為500mL,求所得溶液在25℃時(shí)的pH=__________ ,甲池中消耗O2為 __________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物的分子組成,測(cè)定裝置圖所示(夾持儀器、酒精燈等已略去)。
取放入裝置中,通入過量燃燒,生成和,請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:
(1)通入過量的目的是_________。
(2)裝置的作用是________________,裝置的作用是___________。
(3)通過該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊翊_定中是否含有氧原子________(填“能”或“不能”)。
(4)若的摩爾質(zhì)量為,裝置增重,裝置增重,則的分子式為________。
(5)寫出燃燒的化學(xué)方程式:________________。
(6)可發(fā)生水解反應(yīng),可水解生成2種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物,且這兩種產(chǎn)物均為,則在催化劑作用下水解的化學(xué)方程式為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)為用途極廣的鉻化合物,供制鉻礬。火柴、鉻顏料、并供鞣革、電鍍、有機(jī)合成等用。鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備K2Cr2O7晶體的過程如圖所示:
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)鍛燒時(shí),鉻鐵礦發(fā)生復(fù)雜反應(yīng)生成Na2CrO4和NaFeO2,同時(shí)雜質(zhì)SiO2、Al2O3與Na2CO3發(fā)生反應(yīng),其中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
(2)NaFeO2遇水強(qiáng)烈水解生成濾渣l的反應(yīng)離子方程式是___。
(3)濾液1和濾液2均需調(diào)節(jié)溶液pH,濾液1調(diào)節(jié)pH為7-8目的是___,濾液2調(diào)節(jié)pH約為5目的是___。
物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
0℃ | 40℃ | 80℃ | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
(4)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體,析出K2Cr2O7晶體。此法能夠制得K2Cr2O7晶體的原因是:___;為了從溶液中得到較多K2Cr2O7晶體的操作過程是:___、過濾、洗滌、干燥。將得到的K2Cr2O7晶體進(jìn)一步純化操作是:___。
(5)K2Cr2O7性質(zhì):往K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,生成一種磚紅色沉淀、溶液的pH減小,反應(yīng)離子方程式是___。
(6)K2Cr2O7產(chǎn)品含量測(cè)定:準(zhǔn)確稱取試樣2.5g配成250mL溶液,用移液管吸取25.00mL溶液放入碘量瓶,加入10mL2mol/L硫酸、2gKI于暗處5min,另加100mL水,用0.2000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液黃綠色,再加3mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至藍(lán)色褪去并呈亮綠色。平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積25.00mL。K2Cr2O7產(chǎn)品的純度為___。
有關(guān)反應(yīng)如下:K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。
(1)X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
①在1個(gè)晶胞中,X離子的數(shù)目為________。
②該化合物的化學(xué)式為________。
(2)Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是_________。
(3)Y與Z可形成YZ42-,YZ42-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
(4)X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1 mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為________。
(5)請(qǐng)比較亞氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的酸性強(qiáng)弱:HClO2________HClO3(填“>”“<”或“=”),試從分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋原因_______ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個(gè)能級(jí),且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;D是短周期元素中電負(fù)性最小的元素;E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng);F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài),其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族,且相差3個(gè)周期。
(1)用電子式表示C的氫化物的形成過程_________(用元素符號(hào)表示)。
(2)F原子的外圍電子排布式為________,F的晶體中原子的堆積方式是下圖中的______(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)D與E、G與E形成的晶體類型相同,但晶體的配位數(shù)不同,其原因是________。
(4)已知DE晶體的晶胞如圖所示。若將DE晶胞中的所有E離子去掉,并將D離子全部換為A原子,再在其中的4個(gè)“小立方體”中心各放置一個(gè)A原子,且這4個(gè)“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連,由此表示A的一種晶體的晶胞(已知A-A鍵的鍵長(zhǎng)為a cm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)),則該晶胞中含有________個(gè)A原子,該晶體的密度是________g/cm3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 ℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y,反應(yīng)初始4 s內(nèi)v(X)=0.005 mol/(L·s)。下列說(shuō)法正確的是
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s時(shí)容器內(nèi)c(Y)=0.76 mol/L
B. 830 ℃達(dá)平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為80%
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D. 1 200 ℃時(shí)反應(yīng)R(g)+Q(g) X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4
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