在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�
分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據(jù)此判斷分析．
解答：解：A、SO3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，由方程式2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c（SO3）小于0.4 mol/L，故A錯誤；
B、由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1，故B錯誤；
C、O2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO3完全反應，由方程式2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）可知O2的濃度濃度變化為0.1mol/L，實際變化應小于該值，故c（O2）小于0.2 mol/L，故C錯誤；
D、由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol?L-1+0.2mol?L-1=0.4mol?L-1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查可逆反應特點，利用極限轉化的思想來分析物質的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ工業(yè)上銅的冶煉常采取火法熔煉工藝．以輝銅礦（主要成分 Cu2S）為原料，該過程中有如下反應：
2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）十2SO2（g）△H=-768.2KJ?mol-1
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0KJ?mol-1
反應Cu2S（s）+O2（g）=2Cu（s）+SO2（g）的△H=
-217.4KJ/mol
-217.4KJ/mol
．
在上述工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2氣體直接排放會污染大氣．工業(yè)上常用氨水吸收SO2，反應的化學方程式為
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O或 SO2+NH3?H2O=NH4HSO3
．
Ⅱ大氣污染的另一個重要問題是臭氧層的破壞．為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學家研究在催化條件下，通過下列反應，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）．CCl4（g）+H2（g） 
催化劑
△
 CHCl3（g）+HCl（g）．此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸點為 77℃，CHCl3的沸點為 61.2℃．
如果不考慮反應過程中的副反應，在一個密閉容器中發(fā)生上述反應，該反應達到平衡后，測得下表中的數(shù)據(jù)．

實驗序號 溫度℃ 初始CCl4濃度（mol?L-1） 初始H2濃度（mol?L-1） CCl4的轉化率
1 110 0.8 1.2 a
2 110 1 1 50%
3 120 1 2 x
4 120 1 4
請回答下列問題：
（1）實驗1中，CCl4的轉化率a
大于
大于
50%（填“大于”“小于”“等于”）；
（2）在實驗2的平衡體系中，再加入0.5mol?L-1CCl4和1mol?L-1HCl，平衡將向
逆
逆
反應方向移動（填“正”、“逆”或“不移動”）．
（3）120℃，在相同條件的密閉容器中，分別進行實驗3、4，測得CCl4的轉化率（x）和生成物中CHCl3的體積分數(shù)（y）隨時間（t）的變化關系如圖（圖中實線是CCl4轉化率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的體積分數(shù)變化曲線）．

圖中的四條線中，表示H2起始濃度為2mol?L-1實驗中CCl4的轉化率（x）變化曲線是
③
③
（選填序號）．根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為
4mol/L
4mol/L
有利于提高CCl4的平衡轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2mol/L，0.2mol/L，0.2mol/L，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是

A、c(SO3)=0.4 mol·L—1

B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1

C、c(SO2)=0.25 mol·L—1

D、c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L—1

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省高二上學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

在一個密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2 (g)+O2(g)  2SO3(g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當反應達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是                         （      ）

A．C(SO3) = 0.4 mol·L-1         B．C(SO3) + C(SO2) = 0.15 mol·L-1

C．C(O2) = 0.3 mol·L-1          D．C(SO3) + C(SO2) = 0.4 mol·L-1

 

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