1．下列儀器為滴定管的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 根據(jù)刻度特點判斷，滴定管0刻度在上，從上到下刻度逐漸增大，以此解答該題．

解答 解：A．大刻度在上，小刻度在下，為量筒，故A錯誤；
B．只有一個刻度線，為容量瓶，故B錯誤；
C．從上到下刻度逐漸增大，符合滴定管的特點，故C正確；
D．刻度有負值，為溫度計，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查常見儀器的使用，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意常見儀器的特點以及使用方法，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被2mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．HC≡CHB．CH2═CH2C．CH3-C≡CHD．CH2═C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A．CSO的電子式：
B．Cl-的結構示意圖：
C．原子核內有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
D．苯分子的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列事實或操作與鹽類水解無關的有（　�。�
①配制FeCl3溶液時，要滴加少量的鹽酸
②加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體
③焊接時用NH4C1溶液除銹
④生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液
⑤使用泡沫滅火器時，使硫酸鋁與飽和小蘇打溶液混合
⑥稀醋酸溶液加熱時其pH減小
⑦濃的硫化鈉溶液有臭味
⑧CaCO3的飽和溶液pH約為9.3
⑨小蘇打發(fā)酵粉加人檸檬酸后效果更好．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應：N2O4（g）?2NO2（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如表：
 時間/s 2040 60 80 100 
 c（NO2）/（mol/L） 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30
請回答：
（1）20s內，v（NO2）=0.006mol•L-1•s-1；
（2）升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（3）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K為1.8；
（4）升高溫度后再次達到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K2＞K（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某同學用如圖裝置及藥品進行酸性強弱的實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A．①和②中發(fā)生的反應均為復分解反應
B．若將實驗中的稀硫酸換成稀鹽酸也能比較三種酸強弱
C．一段時間后②中有膠凍狀物質生成
D．該實驗能證明酸性強弱的順序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2
（1）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有NaNO3（填化學式）．
（2）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是防止NaNO2的析出．蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的溶堿（填操作名稱）最合理．
（3）母液Ⅰ進行轉化時加入稀HNO3的目的是將NaNO2轉化為NaNO3．母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是cd．
a．轉入中和液                             b．轉入結晶Ⅰ操作
c．轉入轉化液                             d．轉入結晶Ⅱ操作
（4）工業(yè)上可用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2）反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca（NO2）2，反應原理為Ca（OH）2+NO+NO2═Ca（NO2）2+H2O．
①若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高，污染環(huán)境；
②若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會導致產(chǎn)品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
（5）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質的量之比設為2：1，則生產(chǎn)1.38t NaNO2時，Na2CO3的理論用量為1.59t（假設Na2CO3恰好完全反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�
A．電極A為正極
B．電池工作時，CO32-向電極B移動
C．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O
D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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