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下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是（　�。�
A、將甲乙作電極組成原電池時甲是負極
B、甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出
C、在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多
D、同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強
考點：原電池和電解池的工作原理,常見金屬的活動性順序及其應用
專題：電化學專題
分析：A、在原電池中，負極金屬的活潑性比正極上的活潑；
B、在原電池中，負極金屬溶解，正極上會產生氣泡或是生成金屬單質；
C、金屬失電子的多少不能說明金屬的活潑性；
D、金屬陽離子的氧化性越強，單質的還原性越弱．
解答： 解：A、將甲乙作電極組成原電池時甲是負極，可以說明金屬甲比乙活潑性強，故A正確；
B、甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出，說明金屬甲比乙活潑性弱，故B錯誤；
C、在氧化還原反應中，甲比乙失去電子的能力強可以說明金屬甲比乙活潑性強，金屬失電子的多少不能說明金屬的活潑性，故C錯誤；
D、同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強，說明金屬甲比乙活潑性弱，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查學生金屬的活潑性強弱的判斷方法，注意原電池原理的應用是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種有機物無論以何種比例混合，只要混合物的總質量不變，完全燃燒時生成CO2的量也不變，則對于A與B的關系，下列描述正確的是（　�。�
①A、B一定互為同分異構體②A、B一定互為同系物③A、B一定具有相同的最簡式④A、B含碳質量分數相同．
A、①②③④B、③④C、②③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

NH3的噴泉實驗不能說明（　�。�
A、常溫常壓下NH3在水中的溶解度很大
B、NH3的水溶液呈堿性
C、NH3的沸點較高
D、產生噴泉現象的關鍵是使燒瓶內外的氣壓差顯著

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科目：高中化學 來源： 題型：

在常溫常壓下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可發(fā)生反應FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，達到平衡后溶液顯紅色，能使平衡逆向移動的條件是（　�。�
A、向溶液中加少量KCl晶體
B、向溶液中加入少量水
C、向溶液中滴入數滴 1mol/L FeCl3
D、設法移走部分水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�
A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＜0
B、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應速率V（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大
D、鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為
 
．
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5KJ的熱量，又知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列熱化學方程式，正確的是（　�。�
A、
1
3
B2H6（g）+O2（g）=
1
3
B2O3（s）+H2O（g）；△H=-677.7kJ/mol
B、B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）；△H=-2165kJ/mol
C、B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）；△H=-2033kJ/mol
D、B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H=-2033kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖中，表示2A（氣）+B（氣）
 高溫 
.
 
2C（氣）放熱反應，這個可逆反應的正確圖象為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥、稱得其質量為W2g．實驗時由于所插入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系不正確的是（　�。�
A、石灰水 W1＜W2
B、CO  W1=W2
C、H2SO4 W1＞W2
D、乙醇溶液 W1＜W2

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