8．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，正確的是（　　）
A．
裝置可用于蒸干氯化鋁溶液制A1C13
B．
裝置鹽橋中的K+自右向左移動(dòng)
C．
裝置可用于收集NH3或HCl氣體，并防止倒吸
D．
裝置可用于分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層

分析 A．加熱時(shí)應(yīng)防止氯化鋁水解；
B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)；
C．HCl不能用堿石灰干燥；
D．四氯化碳不溶于水，且密度比水大．

解答 解：A．氯化鋁水解生成氫氧化鋁，加熱時(shí)應(yīng)防止氯化鋁水解，否則不能得到氯化鋁，故A錯(cuò)誤；
B．鋅比銅活潑，為原電池負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．HCl不能用堿石灰干燥，故C錯(cuò)誤；
D．四氯化碳不溶于水，且密度比水大，可用于分液的方法分離，四氯化碳在下層，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及鹽類的水解、原電池、氣體額干燥以及分液等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．藥物貝諾酯可用于緩解普通感冒引起的發(fā)熱和疼痛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：

合成貝諾酯的過程為：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）貝諾酯的分子式為C17H15O5N．
（2）反應(yīng)①的條件是鐵粉（或氯化鐵）；物質(zhì)B含有的含氧官能團(tuán)名稱是羧基；反應(yīng)②的類型取代反應(yīng)．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產(chǎn)物，寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH．
（4）等量的水楊酸分別與足量Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用FeCl3溶液（填試劑名稱）檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結(jié)晶法提純阿司匹林，請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)操作步驟：
①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體．
②冷卻結(jié)晶（填操作名稱）
③經(jīng)過濾洗滌得到純凈的阿司匹林晶體．
（6）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S2-＞O2-＞Na+．
（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵．用電子式表示當(dāng)C、D按1：1所組成化合物的形成過程．
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（5）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請(qǐng)寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程．據(jù)報(bào)道，常溫、常壓、光照條件下，N2在摻有少量Fe2O3的TiO2催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2O（l）═2NH3（g）+3/2O2（g）△H=+765.0kJ•mol?1
回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)趫D一所示的坐標(biāo)中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應(yīng)體系能量變化示意圖，并進(jìn)行標(biāo)注（標(biāo)注出“反應(yīng)物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”）．
（2）目前工業(yè)合成氨的原理是：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-192.0kJ•mol?1
①反應(yīng)2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）的△H=-319.0 kJ•mol?1．
②某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N2（g）和1.6mol H2（g），經(jīng)過2min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7．則反應(yīng)在2min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.1mol•L-1•min-1，該條件下H2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，平衡常數(shù)K=200．
③670K、30Mpa下，n（N2）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖二所示，下列敘述正確的是AD．
A．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b點(diǎn)大
B．c點(diǎn)處反應(yīng)達(dá)到平衡
C．d點(diǎn)（t1時(shí)刻）和e點(diǎn)（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比圖二中d點(diǎn)的值大
（3）將反應(yīng)得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH3?NH4++NH2-．科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子，請(qǐng)寫出液氨與CsOH反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH3+4CsOH=N4+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．H2O2、NH3都是用途廣泛的工業(yè)產(chǎn)品．
I．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照以下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL2%　H2O2溶液無
②10mL5%　H2O2溶液無
③10mL5%　H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
④10mL5%　H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
⑤10mL5%　H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1．分析圖1能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率．
（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．反應(yīng)速率變化的原因是H2O2溶液的濃度逐漸減小，則H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
Ⅱ．（1）工業(yè)上用N2和H2合成氨．已知：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-a kJ•mol-1
2H2O（1）?2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol-1
則NH3被O2氧化為N2和H2O的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a-3b）kJ•mol-1．
（2）NH3能被H2O2氧化生成無毒氣體和水．
①此反應(yīng)可設(shè)計(jì)原電池，在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)方程式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
②利用上述原電池，用惰性電極電解l00mL 0.5mol•L-1的CuSO4溶液，電解反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+O2↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知MO與CsCl的結(jié)構(gòu)相似（如圖2所示），MO晶體的密度為p g•cm-3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)M2+的核間距為acm．寫出Cs基態(tài)原子的價(jià)電子排布式6s1，MO的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為ρa(bǔ)3 NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溫度時(shí)，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溫度下，Ksp（CuS）小于Ksp（MnS）
B．向CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生如下反應(yīng)：Cu2+（aq）+MnS（s）=CuS（s）+Mn2+（aq）
C．在含有CuS和MnS固體的溶液中c（Cu2+）：c（Mn2+）為2×10-23：1
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的 Ksp大于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．丙烯是石油的裂解之一，工業(yè)上可用它制得合成中間體A、B．下列是合成路線之一，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

已知：
請(qǐng)回答下列問題；
（1）①反應(yīng)產(chǎn)物的分子式為C9H12；由A可合成橡膠，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；B遇FeCl3溶液顯紫色，B的名稱是苯酚．
（2）丙烯也可由“2-溴丙烷”在某條件下一步反應(yīng)制得，請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+NaBr+H2O．
（3）C與C2H2合成D的化學(xué)方程式為．
（4）已知：R″CHO+RCH2CHO$\stackrel{NaOH/△}{→}$+H2O

①G有如下轉(zhuǎn)化：

由B和G在濃硫酸條件下合成樹脂X，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
②寫出符合下列要求的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
ⅰ與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；ⅱ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；ⅲ核磁共振氫譜中有四種峰，且無-O-O結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請(qǐng)回答下列問題：
（1）硼元素是ⅢA族的第一個(gè)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B，其相對(duì)原子質(zhì)量分別為10和11，它們的相對(duì)豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對(duì)質(zhì)量為10.8．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業(yè)上用硼砂（Na2B4O7•10H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：
溫度/℃020406080
溶解度/g2.75.08.714.823.8
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式5H2O+B4O72-+2H+=4H3BO3．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液）、過濾，進(jìn)一步將粗硼酸晶體提純的方法是重結(jié)晶．
③25℃時(shí)0.1mol/L硼酸溶液的PH約為5.1，則其電離常數(shù)K約為10-9.2．
（3）硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3BO3═HBO2+H2O．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學(xué)式為H2B4O7．（B元素的相對(duì)原子質(zhì)量按11計(jì)算）
（4）NaBH4由于H元素顯-1價(jià)，具有強(qiáng)還原性，是有機(jī)化學(xué)上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4，其反應(yīng)方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4，則陰極反應(yīng)式為BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-．

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