【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R > Q

B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q < W

C. 原子半徑:T > Q > R

D. T 的鹽溶液一定顯酸性

【答案】D

【解析】

試題T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,說明T為鋁,Q為硅,R為氮,W為硫。A、R的非金屬性比Q強,所以氫化物的穩(wěn)定性R > Q,正確,不選AB、最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硅酸和硫酸,硫酸酸性強,正確,不選B;C、電子層數(shù)越多半徑越大,同周期元素核電荷數(shù)越大,半徑越小,所以正確,不遜C;D、含鋁元素的鹽可能為鋁鹽顯酸性,偏鋁酸鹽顯堿性,錯誤,選D

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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示.下列關(guān)于乙醇在不同的反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的說法錯誤的是

A. 與金屬鈉反應(yīng)時,鍵①斷裂

B. 在加熱和Cu催化下與O2反應(yīng)時,鍵①、③斷裂

C. 與濃硫酸共熱發(fā)生消去反應(yīng)時,鍵②③斷裂

D. 與乙酸、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)時,鍵①斷裂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. SiO2SiCl4Si

B. FeS2SO2H2SO4

C. N2NH3NH4Cl(aq)

D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)甲醇是一種可再生能源,用途廣泛,一種由甲醇、氧氣以及強堿溶液制成的新型手機電池,容量達氫鎳電池或鋰電池的10倍;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:

如圖所示:

①甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為__________;乙池石墨一極的電極反應(yīng)式為______

②反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量________能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度;

③甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產(chǎn)生__________g沉淀。

(2)工業(yè)上有一種生產(chǎn)甲醇的反應(yīng):CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。在某溫度下,容積均為2L的A、B兩個容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫恒容,經(jīng)10秒鐘后達到平衡,達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

A

B

反應(yīng)物投入量

1mol CO2(g)和3mol H2(g)

1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)

CH3OH(g)濃度(molL-1)

c1

c2

反應(yīng)能量變化

放出29.4kJ

吸收akJ

①從反應(yīng)開始至達到平衡時,A中用CO2來表示的平均反應(yīng)速率為______________;

②該溫度下,反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_____________

③a=______________。

④下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是____________。

A.升高溫度 B.充入氫氣

C.將水蒸氣從體系中分離 D.用更有效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 [物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為,NOx也可在其他條件下被還原為N2。

(1)中心原子軌道的雜化類型為___________;的空間構(gòu)型為_____________(用文字描述)。

(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。

(3)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學(xué)式)。

(4)N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)n(π)=__________________。

(5)[Fe(H2O)6]2+NO反應(yīng)生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NON原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知CaCO3和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3(s)+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考慮CaCO3與鹽酸接觸面積改變的影響)

A. 加大CaCO3的量 B. 加大鹽酸的濃度

C. 加大鹽酸的量 D. 減小CaCl2的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,密閉容器中X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是:

A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. 反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B. 中硫元素被氧化

C. 刺激性氣味的氣體是氨氣

D. 1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有五種化合物:①Mg(HCO3)2,②Al(OH)3,③Al,④(NH4)2CO3,⑤Al2O3。跟鹽酸和NaOH溶液都能反應(yīng)的物質(zhì)有

A.二種B.三種C.四種D.五種

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