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【題目】有甲、乙、丙、丁四種金屬，將它們分別投入到相同的稀鹽酸中，只有丙、丁的表面有氣泡產生，且丙產生的氣泡比丁快；再將乙投入到甲的鹽酸液中，乙的表面有甲析出．則四種金屬的活動性順序正確的是（ ）
A.甲＞乙＞丙＞丁
B.丙＞丁＞乙＞甲
C.丙＞�。炯祝疽�
D.無法判斷

【答案】B
【解析】解：由題意可知：將這四種金屬分別投入相同濃度的鹽酸中，只有丙、丁的表面有氣泡產生，且丙產生的氣泡比丁快，說明丙和丁排在氫前，且丙在丁的前面，甲、乙排在氫后．將乙投入甲的鹽酸液中，乙的表面有甲析出，說明乙在甲的前面．所以，四種金屬的活動性順序為：丙＞�。疽遥炯祝蔬x項為：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以正丁醇、溴化鈉、硫酸為原料制備正溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
CH3CH2CH2CH2OH+HBr CH3CH2CH2CH2Br+H2O
在圓底燒瓶中加入原料，充分振蕩后加入幾粒沸石，安裝裝置Ⅰ．加熱至沸騰，反應約40min．待反應液冷卻后，改裝為裝置Ⅱ，蒸出粗產品．部分物理性質列表如下：

物質

正丁醇

正溴丁烷

沸點/℃

117.2

101.6

熔點/℃

﹣89.12

﹣112.4

密度/gcm﹣3

0.8098

1.2758

溶解性

微溶于水，溶于濃硫酸

不溶于水和濃硫酸

將所得粗產品倒入分液漏斗中，先用10mL水洗滌，除去大部分水溶性雜質，然后依次用5mL濃硫酸、10mL水、10mL飽和NaHCO3溶液、10mL水洗滌．分離出有機層，加入無水氯化鈣固體，靜置1h，過濾除去氯化鈣，再常壓蒸餾收集99～103℃餾分．
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是 ， 冷卻水從A的（填“上”或“下”）口通入．
（2）在圓底燒瓶中加入的原料有：①10ml水；②7.5ml正丁醇；③10g溴化鈉；④12mL濃硫酸．上述物質的加入順序合理的是（填正確答案標號）．
a．①④②③b．④①②③c．③④①②
（3）燒杯B中盛有NaOH溶液，吸收的尾氣主要是（填化學式）．本實驗使用電熱套進行加熱，總共使用了次．
（4）用濃硫酸洗滌粗產品時，有機層從分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．最后一次水洗主要是洗掉
（5）制備正溴丁烷時，不直接用裝置Ⅱ邊反應邊蒸出產物，其原因是 ．
（6）本實驗得到正溴丁烷6.5g，產率為（只列式，不必計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽混淆）是一種常見的工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，其物理性質與NaCl極為相似．相關轉化關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B.NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C.可用KI，淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D.分解NaN3鹽每產生1 mol N2 轉移6 mol e﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】速力菲(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：

試回答下列問題：

（1）試劑1是______________，試劑2是_______________，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是___________________________________________，_____________________________________；

（2）加入試劑2后溶液顏色由淡黃色轉變?yōu)榈t色的原因可能是：_____________________。

（3）該同學猜想血紅色溶液變?yōu)闊o色溶液的原因是溶液中的+3價鐵被還原為+2價鐵，你認為該同學的猜想合理嗎?_______________。若你認為合理，請說明理由(若你認為不合理，該空不要作答) ；若你認為不合理請?zhí)岢瞿愕牟孪氩⒃O計一個簡單的實驗加以驗證(若你認為合理，該空不要作答)________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，將2mol X，2mol Y分別充入到不同體積的容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y （g）mZ（g）△H，所得Z的平衡濃度如表所示，下列說法正確的是（ ）

1

2

3

200

300

2.4

1.2

0.8

400

2.0

1.0


A.m=2，△H＞0
B.300℃時，該反應平衡常數 K=9
C.在3L容器中進行反應，達到平衡的時間：400℃＞200℃
D.200℃，2L容器中反應達平衡后，再充入2 mol Z，平衡時 Z 的體積分數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬加工后的廢切削液中含2%～3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物，人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質，該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2=N2↑+2H2O

下列對第二步反應的敘述中正確的是

①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應 ④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ③④⑤

【答案】D

【解析】本題考查氧化還原反應的基本概念。第二步反應中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應，其中氮元素發(fā)生了歸中反應，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應，所以③④⑤是正確的。故D選項符合題意。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合，由圖中判斷錯誤的是（ ）

A. ①線表示Al3+物質的量的變化

B. x表示AlCl3的物質的量

C. ③線表示Al(OH)3物質的量的變化

D. ④線表示AlO物質的量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，將A和B各0.32mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0），反應過程中測定的數據如表，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

7

9

n（B）/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20


A.若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ
B.恒溫，如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數均不變
C.若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，則達平衡時 n（C）＜0.48 mol
D.恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A.0.1 mol/L FeCl3溶液：K+、Br﹣、H2O2
B.含大量NO3﹣的溶液：Fe2+、SO42﹣、H+
C.水電離產生的c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液：Al3+、Na+、Cl﹣
D. =1×1014的溶液：NH4+、CrO42﹣、ClO﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示細胞內某些有機物的元素組成和功能關系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：

（1）圖中X是________，Ⅰ在植物細胞中主要是指___________。

（2）與Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。

（3）鑒定Ⅳ使用_______試劑，反應呈現______色。

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