【題目】某些化學(xué)問題可用相似的示意圖來表示。下列說法不正確的是

選項(xiàng)

橫坐標(biāo)

縱坐標(biāo)

研究對(duì)象

A

反應(yīng)過程

能量

NH4Cl和Ba(OH)2 ·8H2O反應(yīng)

B

反應(yīng)溫度

反應(yīng)速率

酶催化反應(yīng)

C

HCl溶液體積

沉淀質(zhì)量

0.1 mol·L－1鹽酸滴加到同濃度AgNO3溶液中

D

反應(yīng)時(shí)間

溶液溫度

足量未打磨的鎂條放在1mol·L－1H2SO4溶液中

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)，酶在正常體溫時(shí)催化活性最好；C項(xiàng)，隨著鹽酸的滴入，沉淀增多，AgNO3完全反應(yīng)時(shí)沉淀達(dá)最多，再加入鹽酸，沉淀質(zhì)量不再變化；D項(xiàng)，MgO、Mg與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開始一段時(shí)間溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，后來由于H2SO4的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量減少。

A項(xiàng)，NH4Cl和Ba（OH）2·8H2O的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，A項(xiàng)符合；B項(xiàng)，酶在正常體溫（約37℃）時(shí)催化活性最好，反應(yīng)速率最快，高于或低于此溫度反應(yīng)速率都減慢，B項(xiàng)符合；C項(xiàng)，隨著鹽酸的滴入，沉淀增多，AgNO3完全反應(yīng)時(shí)沉淀達(dá)最多，再加入鹽酸，沉淀質(zhì)量不再變化，C項(xiàng)不符；D項(xiàng)，MgO、Mg與硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，開始一段時(shí)間溫度升高，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，后來由于硫酸的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，單位時(shí)間內(nèi)放出的熱量減少，D項(xiàng)符合；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料．下列判斷正確的是（　�。�

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（　　）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.25℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達(dá)到平衡時(shí)，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，由相同種類元素組成的是 （ ）

A．膽固醇、脂肪酸、脂肪酶 B．淀粉、半乳糖、糖原

C．氨基酸、核苷酸、麥芽糖 D．性激素、脫氧核糖、胰島素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于糖類的生理作用的敘述中，不正確的是 （ ）

A．核糖和脫氧核糖是核酸的組成成分

B．葡萄糖是細(xì)胞的主要能源物質(zhì)

C．纖維素是植物細(xì)胞壁的主要成分

D．糖原是植物細(xì)胞中重要的儲(chǔ)存能量的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是( )

A.用過濾的方法除去食鹽中泥沙B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C.用水沖洗的方法從沙里淘金D.用酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料．己知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gL﹣1，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱是____；

（2）反應(yīng)④的原子利用率達(dá)100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________；

（3）將金屬鈉與有機(jī)物D反應(yīng)所得的產(chǎn)物溶于水得飽和溶液，滴加2滴酚酞試液，加熱后水溶液顯紅色，其原因是__________________________；（用離子方程式表示）

（4）下列說法正確的是________；

A．有機(jī)物C在一定條件下合成乙酸乙酯也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%

B．反應(yīng)②、③、⑤的類型各不相同

C．由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物

D．相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應(yīng)后的殘?jiān)苡谧懔康恼麴s水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設(shè)沒有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強(qiáng)堿，下列說法正確的是

A. n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)

B. n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)

C. n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)

D. 殘?jiān)慕M成為:n[(Ca(OH)2]=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上冶煉鋁的化學(xué)方程式是 ．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流．電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O═4Al（OH）3 ， 則負(fù)極反應(yīng)式為 ．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．
在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是（填序號(hào)），為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述（填序號(hào)）裝置原理進(jìn)行防護(hù)．
（4）如圖2所示，若電解5min時(shí)C池中鐵棒質(zhì)量增加2.16g，據(jù)此回答：則該電源電極Y名稱為 ， 流過導(dǎo)線的電子物質(zhì)的量是 ， A池中碳棒上的電極反應(yīng)式是 ， B池中粗銅電極上存在的電極反應(yīng)式是 ， C池中一段時(shí)間后硝酸銀溶液濃度（填增大，減小或不變）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案