【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是( 。
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)>v(逆)
【答案】D
【解析】A.由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應移動,升高溫度平衡向吸熱反應移動,故正反應為放熱反應,故A不符合題意;
B.25°C時反應Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常數(shù)為5×104,相同溫度下,對于同一可逆反應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù),故25°C時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為 =2×10﹣5,故B不符合題意;
C.80°C達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,c(CO)= =1mol/L,故c[Ni(CO)4]=Kc4(CO)=2×14mol/L=2mol/L,故C不符合題意;
D.濃度商Qc= =8,大于80°C平衡常數(shù)2,故反應進行方向逆反應進行,故v(正)<v(逆),故D符合題意;
所以答案是:D.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學平衡的計算的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握反應物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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【題目】微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬分之一,質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素,這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用.下列元素不是微量元素的是( 。
A.I
B.H
C.Zn
D.Fe
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【題目】許多物質(zhì)與身體健康有著密切關系,請結(jié)合所學知識,判斷下列敘述中錯誤的是( 。
A.缺鎂易患心血管病,缺碘易患甲狀腺腫大
B.在醫(yī)療上FeCl3常用作止血劑,ZnSO4常用作收斂劑
C.葡萄糖、食鹽、味精均可作食品添加劑
D.蘇丹紅是一種呈紅色的有機物,能當作辣椒紅色素用于食品加工
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【題目】某同學進行下列實驗:
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住 | 燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍色 |
下列說法合理的是
A.燒杯A中發(fā)生反應:3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關
C.燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關
D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍
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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)是印染工業(yè)的一種常用原料,連二亞硫酸鈉又稱保險粉,可溶于水,但不溶于甲醇,其固體受熱、遇水都會發(fā)生反應放出大量的熱,甚至引起燃燒,工業(yè)制備流程如下:
請回答下列問題:
(1)保存連二亞硫酸鈉的注意事項_____________________(任寫一項)。
(2)向液鋅中鼓入M氣體,使液態(tài)鋅霧化,目的是___________________;鼓入的氣體M為空氣的一種主要成分,則M的電子式為________________;
(3)流程②的化學方程式為________________________________________________。
(4)流程③的分離方法步驟為過濾、洗滌、干燥。其中過濾用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________;洗滌所用試劑是_______;實驗時加入NaCl固體的作用是____________________________。
(5)連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+,S2O42-被轉(zhuǎn)化為SO42-),寫出該反應的離子方程式__________________________________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.只含有共價鍵的物質(zhì)屬于共價化合物
B.吸熱反應不一定需要加熱才能發(fā)生
C.含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素
D.所有物質(zhì)中均含有化學鍵
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【題目】甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
關閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 | A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡 |
打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關閉 |
|
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 | 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
(1)A中反應的化學方程式是 。
(2)C中白色沉淀是 ,該沉淀的生成表明SO2具有 性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是 。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認為是空氣參與反應,乙認為是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點,在原實驗基礎上:
甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是 ;
乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是 。
②進行實驗,B中現(xiàn)象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因: 。
(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某些化學問題可用相似的示意圖來表示。下列說法不正確的是
選項 | 橫坐標 | 縱坐標 | 研究對象 |
A | 反應過程 | 能量 | NH4Cl和Ba(OH)2 ·8H2O反應 |
B | 反應溫度 | 反應速率 | 酶催化反應 |
C | HCl溶液體積 | 沉淀質(zhì)量 | 0.1 mol·L-1鹽酸滴加到同濃度AgNO3溶液中 |
D | 反應時間 | 溶液溫度 | 足量未打磨的鎂條放在1mol·L-1H2SO4溶液中 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有OH-、CO32-、A1O2-、SiO32-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-
B. 原溶液中一定含有的陰離子只有:OH-、A1O2-、CO32-
C. 原溶液中含CO32-與A1O2-的物質(zhì)的量之比為3:4
D. a-d>3/4
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