Question

近年來，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)．特指為提高經濟效益，人類生產活動盡可能多功能化．共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展．
（1）由于共生工程的應用，利用發(fā)電廠產生的SO₂制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，該電池電動勢為1.06V．實際過程中，將SO₂通入電池的______極（填“正”或“負”），負極反應式為______．用這種方法處理SO₂廢氣的優(yōu)點是______．
（2）以硫酸工業(yè)的SO₂尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質．合成路線如圖：

①生產中，向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，其目的是______．
②下列有關說法正確的是______．
A．反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B．反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO₄+4CCaS+4CO↑
C．反應IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D．反應V中的副產物氯化銨可用作氮肥
③反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是______．
④（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)．寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式______．

Answer 1

解：（1）利用發(fā)電廠產生的SO₂制成自發(fā)電池，其電池反應方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，原電池反應是負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，依據元素化合價變化可知，二氧化硫中硫元素化合價升高，失去電子發(fā)生氧化反應，過程中，將SO₂通入電池的負極，電極反應為：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；此方法的優(yōu)點是污染小，生成產物可以循環(huán)利用，可以回收有效能；
故答案為：負；SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺；利用上述電池，可回收大量有效能，副產品為H₂SO₄，減少環(huán)境污染，實現(xiàn)（能質）共生；
（2）①向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質，防止亞硫酸根被氧化，以更好的得到亞硫酸銨晶體；
故答案為：防止亞硫酸銨被氧化；
②A、依據流程圖結合反應生成物分析，過量的空氣把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣；故A正確；
B、依據流程圖中的反應物和生成物，結合元素化合價變化分析寫出反應的化學方程式為CaSO₄+4CCaS+4CO↑；故D正確；
C、防止碳酸氫銨在溫度過高時分解得不到需要的目標產物；故C正確；
D、氯化銨是一種氮肥；故D正確；
故答案為：ABCD；
③反應V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時硫酸鉀的產率超過90%，選用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸鉀溶解度，有利于析出；
故答案為：K₂SO₄在有機溶劑乙二醇中溶解度小，能充分析出；
④（NH₄）₂SO₃可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉化為氮氣，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)，二氧化氮與亞硫酸銨反應，二氧化氮具有強氧化性能氧化亞硫酸銨反應，生成硫酸銨，本身被還原為氮氣，原子守恒配平書寫出的化學方程式為：4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂；
故答案為：4（NH₄）₂SO₃+2NO₂=4（NH₄）₂SO₄+N₂；
分析：（1）電池反應方程式為：2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，依據原電池負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，結合元素化合價變化分析判斷；依據反應產物和過程分析；
（2）①還原性很強的對苯二酚可以防止亞硫酸根離子被氧化；
②A、依據流程圖結合反應生成物分析，過量的空氣把亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣；
B、依據流程圖中的反應物和生成物，結合元素化合價變化分析寫出；
C、防止碳酸氫銨在溫度過高時分解；
D、氯化銨是一種氮肥；
③利用硫酸鉀在不同溶劑中溶解度的不同，達到析出晶體的目的；
④二氧化氮具有強氧化性能氧化亞硫酸銨反應，生成硫酸銨，本身被還原為氮氣，結合原子守恒配平寫出；
點評：本題考查了物質的制備流程分析，反應產物判斷，反應條件的選擇和原因，仔細審讀題意和流程是解題關鍵，題目難度中等．