(2012?豐臺區(qū)一模)近年來,為提高能源利用率,西方提出共生系統(tǒng).特指為提高經(jīng)濟效益,人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化.共生工程將會大大促進化學工業(yè)的發(fā)展.
(1)由于共生工程的應用,利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO
2制成自發(fā)電池,其電池反應方程式為:2SO
2+O
2+2H
2O=2H
2SO
4,該電池電動勢為1.06V.實際過程中,將SO
2通入電池的
負
負
極(填“正”或“負”),負極反應式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
.用這種方法處理SO
2廢氣的優(yōu)點是
利用上述電池,可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實現(xiàn)(能質(zhì))共生
利用上述電池,可回收大量有效能,副產(chǎn)品為H2SO4,減少環(huán)境污染,實現(xiàn)(能質(zhì))共生
.
(2)以硫酸工業(yè)的SO
2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料,可以合成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì).合成路線如圖:
①生產(chǎn)中,向反應II中的溶液中加入適量還原性很強的對苯二酚等物質(zhì),其目的是
防止亞硫酸銨被氧化
防止亞硫酸銨被氧化
.
②下列有關說法正確的是
ABCD
ABCD
.
A.反應Ⅰ中需鼓入足量空氣,以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
B.反應III中發(fā)生反應的化學方程式為CaSO
4+4C
CaS+4CO↑
C.反應IV需控制在60~70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解
D.反應V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
③反應V中選用了40%的乙二醇溶液,溫度控制在25℃,此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%,選用40%的乙二醇溶液原因是
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出
K2SO4在有機溶劑乙二醇中溶解度小,能充分析出
.
④(NH
4)
2SO
3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮氣,同時生成一種氮肥,形成共生系統(tǒng).寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應的化學方程式
4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2
4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2
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