2010年亞運會在我國廣州成功舉辦,整個亞運會體現(xiàn)了環(huán)保理念
(1)廣州亞運會火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料,燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳。在298K時。1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221. 5 kJ的熱量,則該反應的熱化學方程式為__________________;
又知:在298K時,
C3H8(g)=C3H6(g) +H2(g);△H= +124.2 kJ/mol,
H2(g)+O2(g)=H2O(l); △H= -285.8 kJ/mol,
則l mol C3H8完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量是___________kJ。
(2)廣州是一座美麗的海濱城市,海水資源非常豐富。
①海洋電池是以鋁為負極,鉑網(wǎng)為正極,海水為電解質溶液,空氣中的氧氣與鋁反應產(chǎn)生電流,電池總反應為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列說法正確的是_________(填寫序號字母);
a.電池工作時,電流由鋁電極沿導線流向鉑電極
b.鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O2放電
c.海水中的OH-向鋁電極方向移動
②室溫下,用惰性電極電解200mL l.5 mol/L食鹽水, 電解2min時,兩極共收集到448 mL氣體(標準狀況下),寫出該電解反應的離子方程式_________________,假設電解前后溶液的體積不變,則電解后該溶液的pH為_____。

(1)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(l); △H=-2221.5 kJ/mol; 2059.9
(2)①be;②2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑;13
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    下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、c三種溶液,電極均為石墨電極。
    接通電源,經(jīng)過一端時間后,測得乙中C電極質量增加了27克。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關系圖如上。據(jù)此回答下列問題:
    (1)M為電源的________極(填寫“正”或“負”),甲、乙電解質分別為________、________(填寫化學式)。
    (2)寫出d電極上發(fā)生反應的電極反應式________________。
    (3)若電解后甲溶液的體積為25L,且產(chǎn)生的氣體全部逸出則該溶液常溫時的pH為________。
    (4)若丙裝置產(chǎn)生的兩種氣體與氫氧化鈉溶液、鉑電極形成燃料電池,請寫出正極的電極反應式:________________。
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    下圖是一個用鉑絲作電極,電解稀的MgSO4溶液的裝囂,電解液中加有中性紅指示劑,此時溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍:6.8~8.0,酸色一紅色,堿色一黃色)
    回答下列問題:
    (1)下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是_____(填編號);
    ①A管溶液由紅變黃; ②B管溶液由紅變黃; ③A管溶液不變色; ④B管溶液不變色;
    (2)寫出A管中發(fā)生反應的反應式:_________________________;
    (3)寫出B管中發(fā)生反應的反應式:____________________________;
    (4)檢驗a管中氣體的方法是____________________;
    (5)檢驗b管中氣體的方法是______________________;
    (6)電解一段時間后,切斷電源,將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

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    [     ]
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    B.當電路中轉移0.2 mol電子時,Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
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    [     ]
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    B.溶液pH值變化:甲減小乙增大
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    [     ]
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    [     ]
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    [     ]
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    [     ]
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