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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 甲針筒內(nèi)物質(zhì) | 乙針筒內(nèi)物質(zhì) | 甲針筒的現(xiàn)象 |
1 | 40mL HCl | 40mL NH3 | 產(chǎn)生白煙 |
2 | 40mL Cl2 | 10mL水 | 剩余氣體為20mL |
3 | 30mL NO | 15mL O2 | |
4 | 20mL AlCl3溶液 | 10mL NaOH溶液 | 生成白色沉淀,后消失 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象;
乙:① 用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/25 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
(1)乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
B.加入HA溶液后, 試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①使HA的電離程度和c(H+)都減小, c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入_________試劑(選填“A”“B”“C”“D”,下同);②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入_____試劑。
A. NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C. 1 mol·L-1 H2SO4 D.2 mol·L-1 HA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的有
A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
E.稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012年山西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)(理)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題
(12分)甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下: 甲:①準(zhǔn)確配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100 mL;
②取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象
乙:①用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
(1) 甲、乙兩方案中都要用到__________ mL的容量瓶。乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是,測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
B.加入HA溶液后, 試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①使HA的電離程度和c(H+)都減小, c(A-)增大,可在0.1 mol/L的HA溶液中,選擇加入_________試劑;②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol/L的HA溶液中,選擇加入________試劑。
A. NaA固體(可完全溶于水) B.1 mol/LNaOH溶液
C. 1 mol/L H2SO4 D.2 mol/LHA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。
則下列說(shuō)法不正確的有( )。
A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年湖北省襄樊市四校聯(lián)考-高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型:填空題
甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下:
甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時(shí)加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象;
乙:① 用pH計(jì)測(cè)定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;
② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/25 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH變化
(1)乙方案中說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快
B.加入HA溶液后, 試管上方的氣球鼓起慢
C.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第______步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):①使HA的電離程度和c(H+)都減小, c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入_________試劑(選填“A”“B”“C”“D”,下同);②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入_____試劑。
A. NaA固體(可完全溶于水)
B.1 mol·L-1 NaOH溶液
C. 1 mol·L-1 H2SO4 D.2 mol·L-1 HA
(3)pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法不正確的有
A.兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等
B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C.若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
D.若1<a<4,則A、B都是弱酸
E.稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小
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