(4分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得D的濃度為0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min).求:

(1)此時A的濃度c(A)=           mol/L,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=          mol。

(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)=           mol/(L·min)。   (3)x的值為          。

 

【答案】

(每空1分,共4分)(1)0.75 3 (2)0.05 (3)2

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(附加題)短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到6.02×1023個電子被還原為中性原子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,B元素原子核外第三層電子數(shù)目比第一層多1個,C-比A元素的離子多1個電子層,D元素的原子核外第二層比第一層多2個電子.回答下列問題:
(1)A、B、C、D四種元素的名稱分別是
、
;
(2)C-的結(jié)構(gòu)示意圖為
;D元素在周期表中的位置是
第二周期、ⅣA
第二周期、ⅣA
;
(3)元素D的氣態(tài)氫化物的電子式為
,其分子的結(jié)構(gòu)特點是具有
正四面體
正四面體
結(jié)構(gòu),在一定條件下該氫化物可與單質(zhì)C發(fā)生取代反應(yīng),若將等物質(zhì)的量的該氫化物與單質(zhì)C混合,在一定條件下充分反應(yīng)后,生成物中物質(zhì)的量最大的是
HCl
HCl
(用化學(xué)式填寫);
(4)工業(yè)上冶煉單質(zhì)A的化學(xué)方程式為
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2
MgCl2(熔融)
 電解 
.
 
Mg+Cl2
;
(5)工業(yè)上常用單質(zhì)B冶煉難熔的金屬,寫出氧化鐵和單質(zhì)B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Fe
,該反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),若反應(yīng)中有0.25mol氧化鐵參加反應(yīng),則消耗B單質(zhì)的質(zhì)量是
13.5g
13.5g
,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為
9.03×1023
9.03×1023
;
(6)若將單質(zhì)A、B用導(dǎo)線連接插入到氫氧化鈉溶液中可以組成原電池,則正極材料是
Mg
Mg
(用化學(xué)式填寫),負極電極反應(yīng)是
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源:安徽省百校論壇2011屆高三第一次聯(lián)合考試化學(xué)試題 題型:022

有A、B、C三種可溶性正鹽,其陰、陽離子各不相同,且陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大(按A、B、C的順序),將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl一五種離子,同時生成一種白沉淀.請回答下列問題:

(1)

經(jīng)檢驗,三種正鹽中還含有下列離子中的一種,該離子是

[  ]

A.

Na+

B.

Mg2+

C.

Cu2+

D.

Ag+

(2)

三種正鹽的化學(xué)式分別是:A________,B________,C________

(3)

不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開來,則鑒別出來的先后順序為________(填化學(xué)式).

(4)

若將A、B、C三種正鹽按一定比例溶于水后,所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1∶2∶3∶4,則A、B、C三種正鹽的物質(zhì)的量之比為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(每空2分,共12分)有X、Y、Z三種單質(zhì)和甲、乙、丙三種常見的化合物,它們有如下圖及敘述所示的關(guān)系:

(1)X、Y、Z都是短周期元素的單質(zhì),X元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍;Y元素有兩種常見單質(zhì),二者質(zhì)量相等時其物質(zhì)的量之比為3 :2;Z元素原子的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的4倍。則:

①寫出化合物甲的電子式___________________;

②寫出Z與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________;

(2)X、Y、Z都是非金屬單質(zhì),X是原子晶體,Y、Z都是分子晶體,X、Y都能與強堿溶液反應(yīng);乙的水溶液是工業(yè)三酸之一,也是實驗室常用試劑。則:

①寫出X與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________;

②在①所得溶液中加入乙的溶液,觀察到的現(xiàn)象___________________________________

___________________________________                                       

(3).X、Z是常見金屬,Z與甲的反應(yīng)只有在高溫下才能進行,甲是一種具有磁性的化合物,乙在工業(yè)上常用于制取Z單質(zhì)。則:

①寫出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________                

②將等物質(zhì)的量的X和Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng),當(dāng)兩種金屬完全溶解后,得到氣體的質(zhì)量之比是____________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶實驗中學(xué)高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(8分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol·L1,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L。min),且此時A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5。求:
(1)此時A的濃度為           .反應(yīng)開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量          
(2)B的平均反應(yīng)速率           .
(3)x的值是多少           .
(4)下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是          。
A.溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.A的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體分子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗3nmolA的同時消耗nmolB
E. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:① 熱穩(wěn)定性:H m D > H m C;② C m-、E (m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);③A與B在同一周期,在該周期所有主族元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最;④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

(1) HmDm的電子式_____________。

(2) 還原性強弱:C m-  ___  E (m-1)- (填“>”或“<”);能證明其還原性強弱的離子方程式為:_____                  ___。

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中,其離子方程式為:____________________。

(4) 常溫下,將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合,寫出該反應(yīng)的離子方程式                                  。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是                 

(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填元素符號)。

 

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