Question

(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 熱穩(wěn)定性：H _m D ＞ H _m C；② C ^m-、E ^(m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：

(1) H_mD_m的電子式_____________。

(2) 還原性強弱:C ^m-  ___  E ^(m-1)- （填“＞”或“＜”）；能證明其還原性強弱的離子方程式為:_____                  ___。

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：____________________。

(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的H_mC溶液和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液等體積混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式                                  。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是                  。

(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號）。

 

Answer 1

【答案】

(1) （1分）(2) S^2－＞Cl^－ （1分）  Cl₂ + S^2－= 2Cl^－+ S↓ （2分）

(3) Cl₂ + 2OH^－= Cl^－+ ClO^－+ H₂O  （2分）

(4) H₂S+ OH^－= HS^－+ H₂O  （2分）   離子鍵和共價鍵（1分）

(5) Na、S（1分）

【解析】由①得：C、D同主族，且氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，原子的得電子能力越強，而同主族越往下，原子的得電子能力越弱，故D在上（第二周期）、C在下（第三周期）；

由②得：C、E在同周期，且C在左，E在右；

由③得：A是同周期最左端元素，B的離子為B³⁺；

由④得：A、B同在第三周期，則A是鈉、B是鋁、D是氧、C是硫、E是氯；

第二周期     D             

第三周期     C   E

（1）       H₂O₂中，氧、氧形成一對共用電子，再氧與每個氫間形成一對共用電子，使氫原子達2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氧原子達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（2）       Cl₂ + S^2－= 2Cl^－+ S↓，在該反應(yīng)中，S^2－做還原劑、Cl^－是還原產(chǎn)物，而在氧化還原反應(yīng)中還原劑、還原產(chǎn)物均有還原性，且還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物；

（4）n(H₂S)=n(NaOH)，即兩者按照物質(zhì)的量1:1反應(yīng)，故化學(xué)方程為：H₂S+NaOH=NaHS+H₂O，故離子方程式為：H₂S+ OH^－= HS^－+ H₂O；溶質(zhì)為NaHS，  Na⁺、HS^-間形成離子鍵，HS^-內(nèi)氫、硫原子間形成共價鍵；

（5）若為鈉，則Na——Na₂O——Na₂0₂——NaOH，

涉及的反應(yīng)依次為：4Na+O₂=2Na₂O，2Na₂O+O₂=△=2Na₂0₂，2Na₂0₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；

     若為硫，則S——SO₂——SO₃——H₂SO₄，

涉及的反應(yīng)依次為：S+O₂=點燃=SO₂，  2SO₂+O₂ 2SO₃，   SO₃+H₂O=H₂SO₄；