某溫度下按右圖安裝好實驗裝置，在錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，將產(chǎn)生的氫氣收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL）， 在該溫度下，下列說法不正確的是：
A．用鋅粒來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g/s
B．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)
C．忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)
D．用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.004mol/(L·s)
C
A錯，鋅粒為固體，反應(yīng)前后，濃度不變，不能用反應(yīng)速率的表達式計算；
B錯，0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL的物質(zhì)的量為0.002mol；即參加反應(yīng)的H＋的物質(zhì)的量為0.004mol；可求得H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.02mol/(L·s)；
C正確，根據(jù)反應(yīng)方程式得參加反的鋅的物質(zhì)的為0.002mol，即用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率0.01mol/(L·s)；
D錯，用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.02mol/(L·s)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．減小H2O2溶液的濃度B．升高H2O2溶液的溫度
C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度是1.0 mol·L－1，經(jīng)過20 s后，它的濃度變成了0.2 mol·L－1，在這20 s內(nèi)它的反應(yīng)速率為
A．0.04B．0.04 mol/(L.s)C．0.8 mol/(L.s)D．0.04 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個盛有10mL 2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應(yīng)速率最大的是
A．20mL，3 mol·L－1B．25mL，2 mol·L－1
C．10mL，3 mol·L－1D．18mL，4 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)某化學(xué)研究性小組在用鋁與稀硫酸的反應(yīng)制氫氣的實驗時發(fā)現(xiàn)，如果把在空氣中放置一段時間的5.0 g鋁片放入圓底燒瓶中，然后通過分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反應(yīng)后，該小組同學(xué)根據(jù)記錄數(shù)據(jù)得到了產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間的關(guān)系圖象(如圖所示) ，請你幫助該小組同學(xué)回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________                        _  ______
____________________                                                  _____，
有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_________________________                _____  _____
(2)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率突然加快的主要原因是                             
____________________________________________________________________________
(3)點C以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸減小的主要原因是                               
____________________________________________________________________________
(4)從理論上分析該小組同學(xué)能收集到氫氣的體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)___________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為：                   ；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是：               ；
（3）10s末，生成物D的濃度為               ；
（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。
編號
改變的條件
生成D的速率
①
降低溫度
 
②
增大A的濃度
 
③
使用催化劑
 
④
恒容下沖入Ne（不參與體系反應(yīng)）
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol 氣體X 和0.4 mol 氣體Y混合于2.0L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,測得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·L－1·min－1,則n值是
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
現(xiàn)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下：
組別
10%硫酸體積/mL
溫度/℃
其他物質(zhì)
I
2 mL
20
 
II
2 mL
20
10滴飽和MnSO4溶液
III
2 mL
30
 
IV
1 mL
20
1 mL蒸餾水
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為                  。
（2）如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實驗     和      。
（3）對比實驗I和IV，可以研究                                       對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗IV中加入1 mL蒸餾水的目的是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應(yīng)的平均速率v為（    ）
A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1

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同步練習(xí)冊答案