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反應3X(g)+Y(g)  2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行,5min后Y減少了0.5mol,則此反應的平均速率v為(    )
A.V(X)=0.05mol·L—1·min—1B.V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
C.V(Z)=0.10mol·L—1·min—1D.V(W)=0.05mol·L—1·s—1
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)
③v(C)=0.4 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)
該反應進行的快慢順序為
A.④>③=②>①    B.④<③=②<①
C.①>②>③>④    D.④>③>②>①

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分,每空2分)
I.合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為:
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題:
(1)為了提高氨氣的產率,可以選擇的方法是          _______(填序號,錯選扣分)。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH3
(2)對在密閉容器中進行的可逆反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列哪種情況下,
說明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2  
②在恒容條件下,混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1:3:2    
④單位時間內每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂,同時有6mol N-H鍵斷裂
(3)一定條件下,NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(△H>0)并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是________________(選填序號)。
選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質的量
加入NH3的物質的量
y
NH3的物質的量
平衡常數(shù)K
NH3的轉化率
生成物物質的量總和
 
II.(1)在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應:
2IO3+5SO32+2H===I2+5SO42+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示:
 
0.01mol·L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L-1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實驗
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
---------
實驗2
5
5
40
25
----------
實驗3
5
5
V2
0
-----------
 該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________;
表中V1=___________mL.
(2)可逆反應C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g),△H>0達到平衡后,改變某一外界條件(不改變物質的量的條件下),反應速率與時間t的關系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             ;
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(共16分) I.體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2 mol N2 3 mol H2經過10s達平衡,測得平衡時NH3的物質的量為0.8 mol。
II.容器乙起始投入a mol N2,b mol H2,維持恒溫、恒壓到平衡,測得平衡時NH3的物質的量為1.2 mol。兩平衡溫度相同、相同組分的體積分數(shù)都相同。
(1)容器甲10 s 內用H2表示的平均反應速率v(H2) = _____,達平衡時N2的轉化率= ____。
(2)下列哪些情況表明容器乙已達平衡狀態(tài)?(     )
A.容器乙的氣體密度不再變化B.氫元素的質量不再變化
C.氮氣的生成速率等于氨氣的消耗速率D.斷裂1 mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵
(3)達平衡時甲容器的壓強            乙容器的壓強(填“等于”、“大于”或“小于”)。
(4)  a = _______________mol,b = ______________mol。
(5) 達平衡時乙容器的體積為_____________L。
(6)起始時容器乙是容器甲壓強的_______________倍。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)
(1)某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現(xiàn)反應速率較慢,為了加快該反應速率,他們進行了多項探究,針對他們的探究回答下列問題:
①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是____________________(填選項)
A.升高反應溫度  B.適當增加硫酸的濃度  C.加水    D.把鋅粒改用鋅粉
②他們探究中還發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是;
____________________________________________________________ 。
上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,還發(fā)生了____________________(填離子反應方程式)
③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用,你認為是______________(填選項)
A.Na2SO4      B.Ag2SO4      C.MgSO4     D.K2SO4
(2)根據(jù)你所學的有關實驗,填寫下列空白。
④在實驗室制取乙酸乙酯時,加入碎瓷片的作用是____________________。
⑤石蠟油高溫分解實驗中,加入碎瓷片主要起____________________作用。
⑥在實驗室制取乙酸乙酯時,將制得的乙酸乙酯蒸汽導入____________________ ,以達到除去雜質和收集產物的目的。
⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗____________________。(用離子方程式表示)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫度下按右圖安裝好實驗裝置,在錐形瓶內盛有6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同),通過分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸,將產生的氫氣收集在一個注射器中,用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL), 在該溫度下,下列說法不正確的是:
A.用鋅粒來表示10s內該反應的速率為0.013g/s
B.忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用H來表示10s內該反應的速率0.01mol/(L·s)
C.忽略錐形瓶內溶液體積的變化,用Zn2來表示10s內該反應的速率0.01mol/(L·s)
D.用H2來表示10s內該反應的速率為0.004mol/(L·s)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示:

(1)反應的化學方程式為                       
(2)反應開始到10s用X表示的平均反應速率為                
(3)Y的轉化率是                       
(4)下列關于該反應的說法正確的是
A.10s時,該反應已經停止
B.10s之前X的消耗速率小于它的生成速率
C.10s時正反應速率等于逆反應速率
D.10s時X、Y、Z的濃度保持不變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(6分)將等物質的量的A與B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生反應3A+B==xC+2D,5min后測得C(D)=0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5且v(C)=0.1mol/(L·min)
(1):A在5min后的濃度 (2):v(B)=? (3):x=?

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

化學反應限度的調控在工業(yè)生產和環(huán)保技術等方面得到了廣泛的應用,如果設法提高化
學反應的限度,下面的說法錯誤的是
A.能夠節(jié)約原料和能源B.能夠提高產品的產量
C.能夠提高經濟效益D.能夠提高化學反應速率

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