Question

【題目】一定條件下，對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2、H2、NH3的起始濃度分別為C1、C2、C3（均不為零），到達平衡時，N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是（ ）

A.C1：C2=1：3

B.平衡時，H2和NH3的生成速率之比為2：3

C.N2、H2的轉化率之比為１：３

D.C1的取值范圍為0.04 mol·L-1＜C1＜0.14 mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、達平衡時X、Y的濃度分別為0．1mol/L，0．3mol/L，濃度之比是1：3；反應中無論是消耗它們還是生成它們，變化濃度之比肯定也是1：3；末態(tài)濃度加消耗掉濃度，所以，起始時也一定是1：3，故A正確；

B、Y的生成速率是υ逆，Z的生成速率是υ正，同一個反應速率用不同的物質表示時，數(shù)值與它們的系數(shù)成正比，所以H2和NH3的生成速率之比為3：2才表示υ正=υ逆，故B錯誤；

C、如上A所述，X、Y的起始濃度之比是1：3，消耗濃度之比一定是1：3，所以它們的轉化率相等，為1：1，故C錯誤；

D、如果起始時C3=0，則平衡時Z的濃度0.08mol/L，就是反應生成的，這需要0.04mol/L的X，平衡時X、Y、Z的濃度為0.1mol/L，所以起始時就應該是0.1+0.04=0.14 mol/L，但是題目已知起始時Z的濃度不等于0，C1的取值范圍為0mol/L＜C1＜0.14mol/L，故D正確；

答案選A。