下列實驗方法正確的是
A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液
B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準濃度的溶液滴定
C．用排水法收集稀HNO3和Cu反應產(chǎn)生的NO氣體
D．用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2
C

試題分析：酒精是乙醇的俗稱，它與水互溶不分層，不能作氯氣的萃取劑，故A錯誤；若不用標準濃度的溶液潤洗滴定管，滴定管內(nèi)壁殘留的蒸餾水能稀釋標準濃度的溶液，導致實驗時消耗標準濃度溶液的體積增大，測定結(jié)果偏高，故B錯誤；銅與稀硝酸易反應，產(chǎn)生硝酸銅、一氧化氮氣體和水，一氧化氮難溶于水，水還能除去NO中混有的硝酸蒸氣，故C正確；雖然亞鐵離子遇硫氰化鉀溶液不變紅，氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子遇硫氰化鉀溶液變紅，但是已有的氯化鐵溶液能干擾亞鐵離子的檢驗，故D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期實驗目的的是（  ）
序號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
室溫下,用pH試紙測定濃度為0.1 mol·L-1NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH
比較HClO和CH3COOH的酸性強弱
B
向盛有1 mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液
說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C
向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
驗證兩者都發(fā)生了水解反應,且相互促進
D
室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入不同濃度的稀硫酸
研究濃度對反應速率的影響
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景。其制備流程如下：

試回答下列問題
（1）反應器中，NaOH、NaClO、Fe(NO3)3發(fā)生反應生成Na2FeO4，完成并配平下列離子反應方程式：
□Fe3++□ClO─+□OH─ ==□FeO42─+□Cl─+□___________
（2）次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當NaClO濃度為298g/L時，高鐵酸鈉的產(chǎn)率最高，此時NaClO的物質(zhì)的量濃度為_______________。
（3）你認為操作①能夠發(fā)生轉(zhuǎn)化的原因是__________，慢慢滴加的原因的是___________。
（4）操作②如果溫度過高會造成高鐵酸鉀的分解，高鐵酸鉀受熱分解時生成金屬氧化物和氧氣，該反應的化學方程式為__________________。
（5）可以用電化學法制取Na2FeO4，其裝置如圖所示，則陽極的電極反應式為                      ；
陰極的電極反應式為______________；電解一段時間后溶OH─的濃度會_________(填“升高”、“降低”
或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是
① 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯
② 將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素
③ 分液時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④ 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應，通過比較產(chǎn)生H2的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]
A．①②B．①③⑤C．②④D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用濃硫酸與銅的反應制取少量NaHSO3，實驗裝置如圖所示：

（1）裝置乙的作用是_____________________。
（2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應的離子方程為                      。
（3） SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水中，SO2表現(xiàn)的是________性，化學反應方程式為                             。
（4）反應過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為                    ，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3。
（5）若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準確判斷氫氧化鈉是否完全轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。
請設計實驗探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3，將實驗操作、預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。
實驗操作
預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時間后，得到濾液A和固體B。
 
步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再                
                                 
若品紅褪色（或有氣泡），則          
                                   
 
步驟3：                           
                                      
若                                   
則                                 ；
否則                                 。 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

乙醛能與銀氨溶液反應析出銀。如果條件控制適當，析出的銀會均勻地分布在試管壁上，形成光亮的銀鏡，這個反應又叫銀鏡反應。銀鏡的光亮程度與反應條件有關(guān)。某課外活動小組同學在課外活動中對乙醛的銀鏡反應進行了探究。
Ⅰ. 探究銀鏡反應的最佳實驗條件部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
  實驗變量
實驗序號
銀氨溶液
/mL
乙醛的量
/滴
水液溫度/℃
反應混合液的PH
出現(xiàn)銀鏡時間/min
1
1
3
65
11
5
2
1
3
45
11
6.5
3
1
5
65
11
4
4
1
3
30
11
9
5
1
3
50
11
6
6
1
5
80
11
3
 
請回答下列問題：
（1）讀表若只進行實驗1和實驗3，其探究目的是                            。
（2）推理當銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為40℃，反應混合液pH為11時，出現(xiàn)銀鏡的時間是       ；要探索不同水浴溫度下乙醛進行銀鏡反應的最佳條件，除了測量銀鏡出現(xiàn)的時間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的                   。
（3）進一步實驗 若還要探索銀氨溶液的用量對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響，如何進行實驗？
                                                                         。
Ⅱ. 探究對廢液的回收處理：
銀氨溶液放久后會變成氮化銀而引起爆炸，直接排放會污染環(huán)境，且造成銀資源的浪費。通過查找資料，已知從銀氨溶液中提取銀的一種實驗流程為：

操作④的方法是：把Ag2S和鐵粉放到燒杯中加濃鹽酸攪拌煮沸，使Ag2S變成銀粉。反應的化學方程式為：Ag2S+Fe+2HCl2 Ag+ FeCl2+H2S↑。
（4）若獲得的銀粉中含有少量沒有反應完的鐵粉，除去鐵的反應的離子方程式為：                                 ，需要用到的玻璃儀器有           （填編號）。

a      b        c       d        e      f        g
（5）操作④應在（填實驗室設備名稱）              中進行。
（6）要洗去試管壁上的銀鏡，采用的試劑是              （填名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能達到目的的是
A．用鋅與稀硝酸制備H2
B．用酸性KMnO4溶液鑒別1-戊烯和甲苯
C．用丁達爾效應鑒別雞蛋白溶液和食鹽水
D．用水來除去NO2中少量的NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學反應方程式：
①                                   ；
②                                   ．
（2）甲和乙兩個水浴作用不相同．其中甲的作用是                                ；
（3）進行一段時間后，若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中含有________．（填名稱）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：

(1)⑥中發(fā)生的化學反應方程式為______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反應的離子方程式為___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）
裝置
實驗現(xiàn)象
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①
 
 
②
 
 
③
 
 
④
 
 

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