【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示,某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2NOx、CO等,其主要來源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣。進(jìn)行如下研究:

1)為減少燃煤對(duì)SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(COH2)。

已知: ΔH=-241.8kJ·mol1

ΔH=-110.5kJmol1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:________。

2)①在101 kPa時(shí),H2(g) 1.00 mol O2(g)中完全燃燒生成2.00 mol H2O(l)放出5716 kJ的熱量,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為________________________________

1.00 L 1.00 mol·L1 H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為____________________________。

3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

電極A的電極反應(yīng)式為________

【答案】C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol1

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算,用第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式可得焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;

2)①燃燒熱指的是1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量,據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式;

②中和熱為稀酸和稀堿反應(yīng)生成1mol H2O(l)放出的熱量,據(jù)此寫出熱化學(xué)方程式;

3)由圖可知,電極A為陽極,SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成,據(jù)此寫出電極反應(yīng)方程式。

1)已知:① ΔH=-241.8kJ·mol1

ΔH=-110.5kJmol1

水煤氣的主要成分為CO、H2O,根據(jù)蓋斯定律,②-①可得焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol1

故答案為:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol1;

2)①由題可知,, H2的燃燒熱熱化學(xué)方程式即1molH2完全燃燒生成1mol液態(tài)水的熱化學(xué)方程式,根據(jù)蓋斯定律將該熱化學(xué)反應(yīng)方程式×可得H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:;

故答案為:

②由題可知,,該反應(yīng)的中和熱為表示生成1mol水的熱化學(xué)方程式,將上述熱化學(xué)方程式×可得該反應(yīng)的中和熱為:

故答案為:;

3)由圖可知,電極A為陽極,SO2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成,故電極反應(yīng)方程式為:;

故答案為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知反應(yīng):2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應(yīng)機(jī)理如下

①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B. NOBr2是該反應(yīng)的催化劑

C. 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJ·mol-1

D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù), 加快反應(yīng)速率

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【題目】下圖兩個(gè)裝置中,液體體積均為200ml,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,下列敘述正確的是(

A. 產(chǎn)生氣體體積①=②

B. 電極上析出固體質(zhì)量①<②

C. 溶液的pH變化:減小增大

D. 電極反應(yīng)式:中陽極Cu2++2e=Cu,②中負(fù)極Zn-2e=Zn2+

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【題目】如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置,該裝置可用于

A.用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2

B.用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH3

C.用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2

D.用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2

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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比,該電池長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+ 4KOH,下列敘述不正確的是(

A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:Zn – 2e-+ 2OH- Z(OH)2

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:Fe(OH)3- 3e-+ 5OH- FeO42-+ 4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被還原

D.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

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【題目】13.6g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25 L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NOCu(NO3)2。在所得溶液中加入0.5 mol/LNaOH溶液1 L,反應(yīng)后溶液恰好呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為19.6 g,下列說法不正確的是

A.CuCu2O的物質(zhì)的量之比為21

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

C.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.5 mol

D.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是合成某藥物的中間體分子(9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖:

試回答下列問題:

(1)通過對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型,請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____;該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代,所得的一溴代物有______種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.恒溫恒壓容器中,反應(yīng)A(s)+2B(g) 2C(g)達(dá)平衡后,再通入氣體C,再達(dá)平衡時(shí)氣體B的濃度保持不變

B.恒溫恒容容器中,通入一定量的N2O4,反應(yīng) N2O4 (g) 2NO2 (g)達(dá)平衡后,再通入N2O4,平衡正向移動(dòng),再達(dá)平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

C.恒溫下,向密閉容器中加入NH2COONH4固體,發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) ,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間變化時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

D.恒溫恒容容器中,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)達(dá)平衡后,改變條件使平衡正向移動(dòng),再達(dá)平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定增大

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【題目】常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5c CO32-)約為5×10-11 mol/L,該溶液中濃度最低的離子是

A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-

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