【題目】化合物A(C4H10O)是一種有機溶劑,且A只有一種一氯取代物B,在一定條件下A可以發(fā)生如下變化:
(1)A分子中的官能團名稱是___,A的結(jié)構(gòu)簡式是___;
(2)寫出下列化學(xué)方程式:
A→B:___;A→D:___;
(3)A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是:___。
【答案】羥基 (CH3)3C-OH+Cl2+HCl CH2=C(CH3)2+H2O
【解析】
首先根據(jù)不飽和度發(fā)現(xiàn)A中無不飽和度,只有一種一氯代物說明只有一種等效氫,因此必然是對稱結(jié)構(gòu)的一元醇,則A為,B為一氯代物,C為醇鈉,A到D是典型的消去反應(yīng)的條件,得到烯烴,再和溴的四氯化碳加成得到E,本題得解。
(1)A是醇,官能團為羥基,A的結(jié)構(gòu)簡式為;
(2)A→B為取代反應(yīng),方程式為(CH3)3C-OH+Cl2+HCl,A→D為消去反應(yīng),方程式為CH2=C(CH3)2+H2O;
(3)首先F也是一元醇,有3種等效氫,且羥基的鄰位碳上有氫原子,符合條件的結(jié)構(gòu)為。
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【題目】下列表格中的各種情況,可以用對應(yīng)選項中的圖像表示的是
選項 | 反應(yīng) | 甲 | 乙 |
A | 外形、大小相近的金屬和水反應(yīng) | Na | K |
B | 4mL0.01mol·L-1 KMnO4溶液分別和不同濃度的2mLH2C2O4(草酸)溶液反應(yīng) | 0.1mol·L-1的H2C2O4溶液 | 0.2mol·L-1的H2C2O4溶液 |
C | 5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液反應(yīng) | 熱水 | 冷水 |
D | 5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2 | 無MnO2粉末 | 加MnO2粉末 |
A.B.
C.D.
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【題目】某學(xué)習(xí)小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)的產(chǎn)物,進行如下實驗根據(jù)設(shè)計要求回答:
⑴X儀器名稱是____________。
⑵裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________。
⑶B裝置中試劑Y的作用是____________。
⑷下列有關(guān)該實驗的說法中,不正確的是____________。
A.如圖組裝好實驗儀器后,要先檢查裝置氣密性,后添加藥品
B.E裝置的作用是吸收尾氣防止污染空氣
C.裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應(yīng),且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O,可知反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O↑
D.試劑Y是濃硫酸,目的是干燥氯氣
⑸設(shè)計實驗方案驗證C中生成的固體中存在____________。
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【題目】用氯氣生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物氯化氫。利用反應(yīng)A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。
反應(yīng)A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知:①反應(yīng)A中,4 mol氯化氫被氧化,放出115.6 kJ的熱量。
②
(1)斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為________kJ,
(2)水分子中H—O鍵比氯化氫分子中H—Cl鍵(填“強”或“弱”)________。
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【題目】某同學(xué)用如圖所示做水果電池的實驗,測得數(shù)據(jù)如下表所示:
請回答以下問題:
(1)實驗⑥中負極的電極反應(yīng)式為_____________。
(2)實驗①、⑤中電流方向相反的原因是_________。
(3)影響水果電池電壓的因素有________、________。
(4)若在實驗中發(fā)光二極管不亮,該同學(xué)用銅、鋅作電極,用菠蘿作介質(zhì),并將多個此電池串聯(lián)起來,再接發(fā)光二極管,這樣做________(填“合理”或“不合理”) 。
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【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是
A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同
C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體
D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
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【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是( )
A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性
B. A、B、C三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大
C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2-)
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【題目】CO2是主要的溫室氣體,也是一種工業(yè)原料;厥绽CO2有利于緩解溫室效應(yīng)帶來的環(huán)境問題。
(1)我國科學(xué)家通過采用一種新型復(fù)合催化劑,成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。
已知:2H2 (g)+O2 (g) =2H2O(l) ΔH = -571.6 kJ/mol
2C8H18(l)+25O2(g) =16CO2(g)+18H2O(l) ΔH = -11036 kJ/mol
25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應(yīng)生成辛烷(以C8H18表示)和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是_________。
(2)CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理是:2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol圖是起始投料不同時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系,m為起始時的投料比,即m=。m1、m2、m3投料比從大到小的順序為_________,理由是_________。
(3)在Cu/ZnO催化劑存在下,將CO2與H2混合可合成甲醇,同時發(fā)生以下兩個平行反應(yīng):
反應(yīng)Ⅰ CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2 kJ/mol
控制一定的CO2和H2初始投料比,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比):
實驗序號 | T/K | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率/% | 甲醇選擇性/% |
實驗1 | 543 | Cu/ZnO納米棒 | 12.3 | 42.3 |
實驗2 | 543 | Cu/ZnO納米片 | 10.9 | 72.7 |
實驗3 | 553 | Cu/ZnO納米棒 | 15.3 | 39.1 |
實驗4 | 553 | Cu/ZnO納米片 | 12.0 | 71.6 |
①對比實驗1和實驗3可發(fā)現(xiàn):同樣催化劑條件下,溫度升高,CO2轉(zhuǎn)化率升高, 而甲醇的選擇性卻降低,請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_______________;
②對比實驗1和實驗 2可發(fā)現(xiàn):在同樣溫度下,采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低, 而甲醇的選擇性卻提高,請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因____________。
③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_______。
a.使用Cu/ZnO納米棒做催化劑
b.使用Cu/ZnO納米片做催化劑
c.降低反應(yīng)溫度
d.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
e.增大的初始投料比
(4)以納米二氧化鈦膜為工作電極,稀硫酸為電解質(zhì)溶液,在一定條件下通入CO2,電解,在陰極可制得低密度聚乙烯(簡稱LDPE)。
①電解時,陰極的電極反應(yīng)式是_____________。
②工業(yè)上生產(chǎn)1.4×104 kg 的LDPE,理論上需要標(biāo)準狀況下______L 的CO2。
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【題目】下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
A是面粉中的主要成分,C與E反應(yīng)可生成F,D能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀。
根據(jù)以上信息完成下列各題:
(1)A的化學(xué)式為________,B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(2)F在稀硫酸中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(3)E與小蘇打溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(4)其中能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀的物質(zhì)除D外還有________(填符號)。
(5)鈉與C的反應(yīng)現(xiàn)象和鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象有哪些不同________?為何會產(chǎn)生這些差異________?
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