Question

13．下列離子方程式的書寫與所給的前提條件不相吻合的是（　　）

• A． 將4 molCl₂通入到含4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺
• B． 已知亞硫酸（H₂SO₃）的二級(jí)電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大．將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO₂^-+SO₂+3 H₂O=2 Al（OH）₃↓+SO₃^2-
• C． 稀氨水吸收了少量的二氧化碳?xì)怏w：2NH₃•H₂O+CO₂=2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-
• D． 在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓

Answer 1

分析 A．氯氣能將亞鐵離子和溴離子氧化，還原性：Fe²⁺＜Br^-，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，剩余的氯氣再氧化溴離子
B．亞硫酸（H₂SO₃）的二級(jí)電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁；
C．氨水顯堿性能和酸性氣體反應(yīng)生成鹽；
D．明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量最大時(shí)，硫酸鋇完全沉淀，此時(shí)鋁離子完全變?yōu)槠�鋁酸根．

解答 解：A、還原性：Fe²⁺＜Br^-，氯氣先將亞鐵離子氧化，然后多余的氯氣將溴離子氧化，等物質(zhì)的量的Cl₂和FeBr₂的反應(yīng)為：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-═4Cl^-+Br₂+2Fe³⁺，故A正確；
B、亞硫酸（H₂SO₃）的二級(jí)電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大，說明酸性：亞硫酸＞氫氧化鋁，所以2AlO₂^-+SO₂+3H₂O→2Al（OH）₃↓+SO₃^2-，符合強(qiáng)酸制弱酸的原則，故B正確；
C、氨水顯堿性能和酸性氣體二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨鹽，即2NH₃•H₂O+CO₂═2NH₄⁺+H₂O+CO₃^2-，故C正確；
D、明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子恰好生成偏鋁酸根離子，正確的離子反應(yīng)為：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+[Al（OH）₄]^-↓，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生離子方程式書寫及應(yīng)用，題目難度中等，明確反應(yīng)物的量對(duì)生成物的影響及反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及規(guī)范答題能力．