【題目】如圖所示，利用培養(yǎng)皿進行實驗。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋不正確的是（ ）

選項

A

B

C

D

實驗

現(xiàn)象

濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙

濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象

干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍

硫酸銅溶液變渾濁

解釋

NH3與HCl反應產(chǎn)生了NH4Cl固體

NH3與濃硫酸不發(fā)生反應

NH3與水反應生成了NH3·H2O，電離出OH－使紅色石蕊試紙變藍

生成Cu(OH)2沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，A正確；

B.氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，由于濃硫酸是難揮發(fā)性酸，不形成白煙，B錯誤；

C.氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，氨氣是非電解質，遇干燥的石蕊試紙不能生成堿，所以不會變色，C正確；

D.氨氣溶于水產(chǎn)生一水合氨，一水合氨電離產(chǎn)生氫氧根離子，氫氧根離子與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，硫酸銅溶液變渾濁，D正確；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下是某化學課外活動小組配制500mL3.5mol·L－1NaOH溶液的操作。

（1）請寫出下列儀器的名稱：儀器a___，儀器b ___。

（2）配制溶液時，所用容量瓶上標有的數(shù)據(jù)為___。

（3）在配制過程中，玻璃棒所起的作用有___。

（4）容量瓶使用前，要檢驗是否漏水，檢驗是否漏水的實驗操作為___。

（5）請你按照配制一定物質的量濃度溶液的具體操作排出操作的順序：

以上步驟中，正確的操作步驟順序為F→ → → → → (填序號)。___。

（6）上述操作的圖示中存在錯誤的是___(填序號，用大寫字母)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

⑴（8分）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應式是 ，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。

⑵（6分）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是 ，電極反應式是

②Y電極的材料是 ，電極反應式是

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：

下列說法正確的是

A. NVP具有順反異構

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C. HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A

D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）黑火藥爆炸時發(fā)生反應：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被還原的元素是___，被氧化的元素是___。

（2）在反應MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋C12↑＋2H2O中，當有0.2mol電子轉移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標準狀況）是___；被氧化的HCl的物質的量為___。

（3）在一定條件下，RO3n－和I－發(fā)生反應的離子方程式如下：RO3n－＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O。該反應中還原劑為___，RO3n－中R元素的化合價是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結果：

鋅的質量（g）

鋅的形狀

溫度（℃）

溶解于酸花的時間（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

（1）寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：___________，該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）仔細觀察A~F的實驗數(shù)據(jù)對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結論，用此結論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）對比結果B與F，解釋結果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。

（1）該反應的的化學方程式為_______；

（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為______；

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______；

a．每消耗3molX，同時消耗1molY

b．容器內壓強保持不變

c．Z的濃度不再變化

d．容器內混合氣體的密度保持不變

（4）由下圖求得平衡時Y的轉化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是來自石油的重要有機化工原料。結合以下路線回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)D是高分子，用來制造包裝材料，其結構簡式是_____；

(2)反應I的化學方程式是_____；反應II的化學方程式是______；

(3)E有香味，實驗室用A和C反應制取E的裝置如圖所示。

①反應IV的化學方程式是______，其反應類型是____；

②試管乙中用____溶液收集E，分離出試管乙中油狀液體需要用到的儀器是___（填序號）；

a.漏斗 b.分液漏斗 c.長頸漏斗

③實驗結束，振蕩試管乙，有無色氣泡產(chǎn)生，其主要原因是__________（用化學方程式表示）。

(4)產(chǎn)物CH2=CH-COOH可能發(fā)生的反應有____（填序號）。

a.加成反應 b.取代反應 c.氧化反應 d.中和反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂與稀硝酸的反應為：Mg＋ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2＋ NO↑＋ H2O

(1)配平上述化學方程式并用“雙線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。________

(2)該反應中，還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了______________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

(3)若反應過程中轉移的電子為0.6 mol，則被還原的硝酸物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉化與存儲。過程如下：

(1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1

反應Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-297 kJ·mol－1

寫出反應Ⅱ的熱化學方程式：_____________________。

(2)歧化反應可簡單理解為化學反應中同一反應物中某元素化合價同時出現(xiàn)升降。已知I-離子可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑。有關離子方程式如下（未配平）：

a.SO2+I-+H+→S↓+I2+H2O

b.I2+H2O+SO2→SO42-+H++I-

i.依據(jù)圖示及以上離子方程式a、b，寫出SO2歧化反應方程式：______________。

ii.探究a、b反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）

①B是A的對比實驗，則a=__________。

②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。

③實驗表明，SO2的歧化反應速率D>A，結合①、②反應速率解釋原因：________________。

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