【題目】下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 醋酸能使石蕊溶液變紅

B. 時(shí).醋酸的pH約為3

C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大

D. 醋酸能與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體

【答案】B

【解析】

弱電解質(zhì)在水溶液中不能完全電離，存在電離平衡，由此判斷回答。

A項(xiàng)：使石蕊變紅只能說明醋酸在溶液中已電離，但不能判斷電離是否完全，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：醋酸的pH約為3，即c(H+)為0.001mol/L，醋酸未完全電離，為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：醋酸中加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生中和反應(yīng)使c(H+)減小，溶液pH增大，不能判斷醋酸電離是否完全，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生氣體，也只能證明醋酸有酸性，不能判斷醋酸電離是否完全，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1

B.生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高 92 kJ

C.a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

D.加入催化劑可增加正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)，室溫時(shí)0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個(gè)平衡，其中有關(guān)說法正確的是（已知室溫時(shí)，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9）（ ）

A.若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大

B.溶液中各離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)

C.若用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a

D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當(dāng)加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時(shí)即能產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30

B. 當(dāng) c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時(shí)，溶液呈中性

C. pH=6.27時(shí)，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)

D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時(shí)，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經(jīng)濟(jì)效益成為人們關(guān)注的焦點(diǎn)。某化工廠利用甲烷與氯氣反應(yīng)得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實(shí)現(xiàn)了變廢為寶的夢(mèng)想，其生產(chǎn)原理可在實(shí)驗(yàn)室中模擬如圖，請(qǐng)根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。

（2）設(shè)=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應(yīng)_________。

（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為2CHCl3+O22COCl2+2HCl，上述反應(yīng)__________ (填選項(xiàng)符號(hào)，下同)。

A.屬于取代反應(yīng) B.不屬于取代反應(yīng)

為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)可選用的試劑是____________。

A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液

C.稀鹽酸 D.水

E.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 F.濕潤(rùn)的無(wú)色酚酞試紙

（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。

（5）E裝置的作用是____________ (填編號(hào))。

A.收集氣體 B.吸收氯氣

C.防止倒吸 D.吸收氯化氫

（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號(hào))。

①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知幾種鹽溶液的pH如表所示：

①

②

③

均為0.1 mol·L－1溶液

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

常溫下溶液pH

9.7

11.6

10.3

下列說法正確的是

A.三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②

B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡

C.①與②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)

D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應(yīng)為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是

A.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線

B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同

D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）被稱為“21 世紀(jì)的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚，反應(yīng)方程式如下： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1

(1)二甲醚亦可通過合成氣反應(yīng)制得，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2

CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH3

3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH4

則ΔH1＝ ________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關(guān)系式表示）。

(2)經(jīng)查閱資料，上述反應(yīng)平衡狀態(tài)下 Kp 的計(jì)算式為: （Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，T 為熱力學(xué)溫度）。且催化劑吸附 H2O(g)的量會(huì)受壓強(qiáng)影響，從而進(jìn)一步影響催化效率。)

①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉(zhuǎn)化為二甲醚的傾向_______ （填“增大”、“不變”或“減小”）。

②某溫度下（此時(shí) Kp=100），在密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的分壓如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

分壓/MPa

0.50

0.50

0.50

此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。�v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。

③200℃時(shí)，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 _______（填標(biāo)號(hào)）。

A．＜ B． C．~ D． E．＞

④300℃時(shí)，使 CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F (按原料流率的催化劑量)、壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示。請(qǐng)解釋甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律__________________________，原因_______________________。

(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應(yīng)用，工作原理如圖2所示。

①該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________。

②某直接二甲醚燃料電池裝置的能量利用率為 50%，現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到銅的質(zhì)量為_______ g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會(huì)分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學(xué)式）。

（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測(cè)“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對(duì)溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。

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