海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取單質(zhì)碘（I2）的流程如圖：（其中④發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2KI═2KCl+I2）

（1）指出提取碘過程中實驗操作③和⑤的名稱：
 
；
 
．
（2）步驟⑤所使用的玻璃儀器名稱是
 
，選擇的有機試劑可以是
 
．
A．酒精        B．四氯化碳         C．醋酸         D．苯
（3）步驟⑥從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾（如圖所示）．冷水的流向為
 
到
 
．（填A(yù)、B）
考點：海水資源及其綜合利用
專題：實驗題,元素及其化合物
分析：海帶灼燒可生成水和二氧化碳，海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì)，溶于水，過濾得到含有碘離子的溶液，加入氯水或通入氯氣，氯氣置換出碘，得到碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，經(jīng)蒸餾可得到碘，以此解答該題．
（1）③是固體和液體分離用過濾方法，⑤是水溶液中碘單質(zhì)被四氯化碳萃取的實驗方法；
（2）碘的水溶液，用苯或四氯化碳萃取，經(jīng)蒸餾可得到碘，分液萃取的實驗中需要用分液漏斗和燒杯；
（3）充分冷凝的操作是水通入為逆流．
解答： 解：（1）③是固體和液體分離用過濾方法，⑤是水溶液中碘單質(zhì)被四氯化碳萃取的實驗方法，故答案為：過濾；萃取分液；
（2）⑤為萃取操作，用到分液漏斗、燒杯，選擇的有機試劑應(yīng)不溶于水，只有苯和四氯化碳符合，故答案為：分液漏斗、燒杯；BD；
（3）蒸餾時，為充分冷凝，應(yīng)從B進(jìn)水，A出水，可水冷水充滿冷凝管，得到充分冷凝的目的，故答案為：B；A．
點評：本題綜合考查物質(zhì)的分離和提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型和高頻考點，注意從把握實驗流程和實驗原理，把握操作方法和注意事項，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL0.2mol?L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4?7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：
 
；
（2）上述操作的正確順序為：
 
；
（3）本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、
 
，在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：
 
，在移液時玻璃棒的作用是：
 
．
（4）觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同）；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會
 
；
（5）用ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol?L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：
①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=
 
mL（精確到小數(shù)點后兩位）；
②量取：由于量筒是一種粗略的量具，如想精確量取，必需選用
 
（填儀器名稱）．
③溶解：稀釋濃硫酸的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為
 

（2）實驗室中制取氨氣的化學(xué)方程式為
 
，
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)平衡的角度解釋：
 

（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說明
 

（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式
 
．
（6）氮氧化物的排放會對空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．首先向氮氧化物中補充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．寫出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是
 
（填寫下列各項序號）．
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
C．配制H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量
E．Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中
F．將用水潤濕的pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溶解熱為一定量的物質(zhì)溶于一定量的溶劑中所產(chǎn)生的熱效應(yīng)．通常等溫等壓條件下，1mol溶質(zhì)溶解在一定量溶劑中形成的某指定濃度的溶液時的焓變叫做該物質(zhì)的溶解熱．溶解熱的測定是通過絕熱測溫式量熱計進(jìn)行的，它在絕熱恒壓的條件下，通過測量系統(tǒng)的溫度變化，從而推算出該系統(tǒng)在該等溫等壓下的熱效應(yīng)．
例如：1mol KNO3 溶于200mL H2O的溶解過程的溶解熱的測定方法如下：
①裝簡單絕熱式量熱計，裝置如圖．
自組裝簡單絕熱式量熱計裝置（1溫度計  2保溫瓶  3底座  4鐵架臺）
②準(zhǔn)確稱量5.62g KNO3（備用）．
③用容量瓶量取200mL室溫下的蒸餾水（密度為ρ=1g?cm-3），倒入廣口保溫瓶中．
④開動電磁攪拌器，保持一定的攪拌速率，觀察溫度計的變化，待溫度變化基本穩(wěn)定（即單位時間內(nèi)溫度的變化值基本相同）后，每隔1min記錄一次溫度，連續(xù)記錄三次，作為溶解的前期溫度．
⑤打開量熱計蓋子將稱好的5.62g KNO3迅速倒入量熱計并蓋好蓋子，保持與溶解前同的攪拌速率，繼續(xù)每1min記錄一次溫度，直到溫度不再變化時，記錄三個溫度變化率穩(wěn)定的點，此三點作為溶解的后期溫度．
⑥數(shù)據(jù)處理．思考并回答下列問題：
（1）您認(rèn)為該測量實驗成敗的關(guān)鍵是
 

（2）用電磁攪拌器比用環(huán)形玻璃攪拌器有何優(yōu)點？
 
但為何要保持一定的速率，過快對所得結(jié)果有何影響
 
（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因是
 
，要縮短溶解時間，還可采取哪些措施
 
．
（3）若已知KNO3溶液的比熱容為CpKj?（kg?℃）-1，起始溶解溫度為18℃，最終平衡溫度為t℃，非溶液部分吸收的熱量為QkJ，那么KNO3的溶解熱的數(shù)字表達(dá)式為△H=
 
．
（4）即使整個操作都規(guī)范，你認(rèn)為測得溶解熱與實際溶解熱存在差異的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

游泳池水的含氯氣量應(yīng)該控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間，
（1）寫出氯氣溶于水后的化學(xué)方程式
 
．
（2）你認(rèn)為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈
 
，理由是
 
．（用化學(xué)方程式表示）
（3）小型泳池通常使用次氯酸鈉溶液而非氯氣來消毒池水，試舉出使用次氯酸鈉溶液而非氯氣的一項理由
 
．用化學(xué)方程式說明工業(yè)上如何生產(chǎn)次氯酸鈉溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．

（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)
行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 
．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入
 
．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?div id="jjv3prh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，說明氯的非金屬性大于溴．
（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
，判斷改用NaHSO3溶液是否可行
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名
①CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3
 

②
 

（2）寫出下列化學(xué)方程式
①苯和濃硝酸、濃硫酸的混合酸在50-60℃時發(fā)生反應(yīng)
 

②丙烯→聚丙烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)中和熱測定的實驗回答下列問題：
（1）環(huán)形攪拌棒不用金屬制的原因是
 
；
（2）用同一溫度計測完鹽酸的溫度后再測氫氧化鈉溶液溫度前需進(jìn)行的操作是：
 
；
（3）裝置中大、小燒杯間填滿碎泡沫塑料（或碎紙條）作用是
 
；
（4）已知水的比熱容為4.18J/（g?℃），稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液的濃度分別為c1、c2mol/L，用量均為VmL，混合前溶液的平均溫度為t1，混合溶液的最高溫度為t2，則中和熱△H=
 
kJ/mol（請寫出簡化的代數(shù)式，否則不給分）．

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