有電解裝置如下圖，圖中B裝置中盛有1 L 2 mol·L-1 Na2SO4溶液，A裝置中盛有1 L 2 mol·L-1 AgNO3溶液，通電一段時(shí)間后，Pt片上有氣體生成，試完成下列問(wèn)題：

 

（1）電源上x(chóng)為_(kāi)________極。

（2）B池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是_____________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，如果在A中共收集到0.56 L氣體，則A池中的pH為_(kāi)____________。

解析：本題考查電解池的原理及有關(guān)電極反應(yīng)的計(jì)算，要求會(huì)判斷裝置的類(lèi)型，確定陰極和陽(yáng)極，并進(jìn)行電極反應(yīng)計(jì)算。主要考查觀察能力、邏輯思維能力等。

（1）解題的切入點(diǎn)是“通電一段時(shí)間后，Pt片上有氣體生成”，顯然是溶液中的氫氧根離子失電子放出的氧氣，由此確定Pt片是陽(yáng)極，依次類(lèi)推，石墨是陰極，Cu是陽(yáng)極，F(xiàn)e是陰極。所以x是負(fù)極，y是正極。

（2）B池中陽(yáng)極是Cu，其附近聚集有較多的OH-和，但失電子能力：Cu＞OH-＞，所以有反應(yīng)Cu-2e-====Cu2+

（3）Pt片上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-====2H2O+O2↑，可求得：n(OH-)=0.1 mol，則c(OH-)=0.1 mol·L-1。由水電離出的H+和OH-相等，所以c(H+)=0.1 mol·L-1，pH=1。

答案：（1）負(fù)  （2）Cu-2e-====Cu2+  （3）1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？
相同
相同
（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V2O5（催化劑），通入SO2時(shí)，打開(kāi)K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
②SO2通入B中，溶液顏色退去，則該反應(yīng)的離子方程式為
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）
B
B
，仍然無(wú)法觀察到沉淀產(chǎn)生．
A．氨水；B．稀鹽酸；C．硝酸鉀溶液；D．硫化鈉溶液
（3）若由元素S和O組成-2價(jià)酸根離子X(jué)，X中S和O的質(zhì)量比為2：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫(xiě)出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來(lái)制備硫酸，裝置如下圖，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
負(fù)
負(fù)
極，其電極反應(yīng)式為
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
；電池的總反應(yīng)式
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


Ⅱ?qū)嶒?yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述正確的是
C
C
（填序號(hào)）

A．裝置①可完成多種氣體的發(fā)生、凈化和收集，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)
B．裝置②中，a為正極，d為陽(yáng)極
C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
D．裝置④能用于測(cè)量氣體體積
Ⅲ用鉛蓄電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中正確的是
D
D
（填序號(hào)） 

A．鉛蓄電池負(fù)極的反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+
B．鉛蓄電池放電時(shí)，B極質(zhì)量減輕，A極質(zhì)量增加
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連
D．電解苦鹵水時(shí)，a電極首先放電的是Br-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學(xué)工業(yè)的重要課題，現(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑：
I．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.0kJ/mol．II.2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
（1）根據(jù)上述反應(yīng)，寫(xiě)出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)如下圖（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．
精英家教網(wǎng)
反應(yīng)均達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3也均為0.4mol（忽略水對(duì)壓強(qiáng)的影響及氨氣的溶解）．
①該條件下甲容器中的K=
 
；平衡時(shí)，甲的壓強(qiáng)P平=
 
（用P0表示）；
②該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達(dá)到平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)換率=
 
．
（3）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并以此處理廢氨水，裝置如下圖．精英家教網(wǎng)
①為不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）
 
c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極的反應(yīng)為
 
；
③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3?H2O的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有電解裝置如下圖，圖中B裝置盛1 L 2 mol·L-1Na2SO4溶液，A裝置中盛1 L 2 mol·?L-1AgNO3 溶液，通電后，濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的C端變藍(lán)色，電解一段時(shí)間后，試完成下列問(wèn)題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。

（2）在B中觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）室溫下，若從電解開(kāi)始到時(shí)間為t時(shí)，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生，且溶液體積變化忽略不計(jì)，則在t時(shí)，A溶液的pH為_(kāi)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0110 期末題 題型：填空題

K2FeO4（高鐵酸鉀）在水處理、綠色高能電池制備、有機(jī)合成等方面都有廣泛應(yīng)用前景。K2FeO4本身的穩(wěn)定性較差，在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4K2FeO4＋10H2O＝4Fe(OH)3＋8KOH＋3O2↑ 研究人員在保持pH約
為9．40的水溶液中對(duì)K2FeO4的穩(wěn)定性研究結(jié)果如下圖所示。
圖1：K2FeO4濃度為1×10-3 mol/L
圖2：K2FeO4濃度為1×10-3 mol/L，加入的另一溶質(zhì)濃度為0．02 mol/L，空白指未加其它試樣（a－磷酸鈉 b－草酸鈉 c－空白 d－醋酸鈉）
圖3：K2FeO4濃度為1×10-3 mol/L，加入的另一溶質(zhì)濃度為5×10-4 mol/L，空白指未加其它試樣。
請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）由圖1可知，在保持pH約為9．40時(shí)，升高溫度，K2FeO4的穩(wěn)定性_________（填“增加”、“降低”或“不影響”）。
（2）由圖2可知，在水溶液中分別加入磷酸鈉、草酸鈉、醋酸鈉時(shí)，K2FeO4的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)_________________（用圖中字母序號(hào)填空）。
（3）下圖曲線e、f是加入NaCl的K2FeO4試樣和空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)所測(cè)結(jié)果。如果忽略Na+對(duì)K2FeO4穩(wěn)定性的影響，其中加NaCl測(cè)得的曲線為_(kāi)________。
（4）我國(guó)學(xué)者提出在濃NaOH溶液（非飽和溶液）中用電化學(xué)方法來(lái)制備高鐵酸鹽，電解裝置如下圖。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極式反應(yīng)為_(kāi)_______________________。
（5）K2FeO4用于處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出K2FeO4的還原產(chǎn)物在水中生成Fe(OH)3的離子方程式________________________。
（6）實(shí)驗(yàn)室保存K2FeO4的方法是__________________________。

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