【題目】在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g),平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. B的轉(zhuǎn)化率降低
C. x+y<z D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
【答案】B
【解析】
將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),假設(shè)平衡不移動(dòng),則A的濃度為0.25mol/L,測得A的濃度為0.30mol/L, 說明平衡向生成A的方向移動(dòng),即逆方向是氣體體積增加的方向,x+y>z 。
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B、B的轉(zhuǎn)化率降低 ,故B正確;
C、平衡向生成A的方向移動(dòng),即逆方向是氣體體積增加的方向,x+y>z,故C錯(cuò)誤;
D、平衡逆向移動(dòng),C的體積分?jǐn)?shù)減小,故D錯(cuò)誤;
本題選B
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知一定溫度下合成氨的化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol,在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①通入1mol N2和3 mol H2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1,②通入2mol N2和6mol H2,達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是
A. Q2=2Q1
B. Q1<0.5Q2
C. Q1=Q2<184.8 kJ
D. Q1=Q2<92.4 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),不同酸性條件下的0.1 mol·L-1 HF溶液中,c(HF)、c(F-)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 隨著溶液pH增大,不斷增大
B. 由水電離出的c(H+):Q>X=Y(jié)
C. HF的電離常數(shù)Ka=1.0×10-3.2
D. 0.1 mol/LNaF溶液的pH約為8.2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用裝置甲灼燒碎海帶
B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液
C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g) 2HI(g) △H=-a kJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列說法正確的是
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價(jià)鍵
B.?dāng)嚅_2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
C.相同條件下,1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)總能量小于2 mol HI (g)的總能量
D.向密閉容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol,
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol,
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________________________________。
(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇,其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下,將1molCO2和3molH2充入體積不變的2L密閉容器中,發(fā)生上述反應(yīng),測得不同時(shí)刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:
①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________。
②該溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________。
(3)在300℃、8MPa下,將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H。在0.1MPa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,如圖所示為不同溫度(T)下,平衡時(shí)四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。
①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。
②曲線c表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下左圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20,完成下列問題:
(1)甲池燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為___________________。
(2)寫出乙池中電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___________________。
(3)甲池中消耗224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生____g沉淀,此時(shí)乙池中溶液的體積為400mL,該溶液的pH=____________。
(4)某同學(xué)利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2 的實(shí)驗(yàn)裝置(如上右圖)。若用于制漂白液,a 為電池的______極,電解質(zhì)溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液,陽極選用___作電極。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖回答,下列說法不正確的是
A. 此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí),a為鐵
B. 此裝置用于電鍍銅時(shí),硫酸銅溶液的濃度不變
C. 燃料電池中正極反應(yīng)為1/2O2+2e-+2H+===H2O
D. 若用該裝置進(jìn)行粗銅的精煉,當(dāng)有1 mol水生成時(shí),可得到64 g精銅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,對(duì)該物質(zhì)的說法正確的是
A. 遇FeCl3溶液顯紫色,因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
B. 滴入酸性KMnO4溶液,觀察紫色褪去,能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí),最多消耗Br2和H2分別為6 mol、7 mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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