分析 (1)甲池為原電池,丙池為電解池;
(2)乙池是電解池,A為陽(yáng)極,B為陰極,陽(yáng)極氫氧根失電子放出氧氣;
(3)燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽,結(jié)合電荷守恒寫(xiě)出電極反應(yīng);
(4)乙池是電解池結(jié)合電子守恒計(jì)算消耗氧氣的體積,丙為電解池C為陽(yáng)極,D為陰極,電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅;
(5)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng),反應(yīng)消耗氫氧根離子,則pH減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的pH增大.
解答 解:(1)甲池為原電池,丙池為電解池;故答案為:原電池;電解池;
(2)乙池是電解池,A為陽(yáng)極,B為陰極,陽(yáng)極氫氧根失電子放出氧氣,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+H2O,故答案為:陽(yáng)極;4OH--4e-=O2↑+H2O;
(3)燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽,甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,
故答案為:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;
(4)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag,物質(zhì)的量=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol,依據(jù)電子守恒計(jì)算4Ag~O2~4e-,甲池中理論上消耗O2的體積=$\frac{0.05}{4}$mol×22,4L/mol=0.28L=280ml;丙為電解池C為陽(yáng)極,D為陰極,電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅,結(jié)合電子守恒計(jì)算2Ag~Cu~2e-,析出銅質(zhì)量=$\frac{0.05}{2}$×64g/mol=1.6g;
故答案為:280;1.6;
(5)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng),反應(yīng)消耗氫氧根離子,則pH減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的pH增大;
故答案為:減;增大.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池電解池的相互串聯(lián)問(wèn)題,注意首先區(qū)分原電池和電解池,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
滴定 次數(shù) | 待測(cè)溶液的體積 /mL | 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol | |
B. | 常溫常壓下,0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12L | |
C. | 3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下2gO2與3gO3所含原子個(gè)數(shù)相等 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+ | |
B. | 氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣 | |
C. | 灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+ | |
D. | 將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 鐵質(zhì)菜刀生銹 | B. | 燃放煙花爆竹 | C. | 食物腐敗變質(zhì) | D. | 煅燒石灰石 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | NaCl | B. | NaHCO3 | C. | 濃H2SO4 | D. | Na2SO3 |
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