14.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題,當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí),觀察到電流的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲池為原電池(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),丙池為電解池(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”).
(2)乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)為陽(yáng)極(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+H2O
(3)寫(xiě)出甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
(4)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2的體積為280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),丙池中極析出1.6g銅.
(5)若丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,電鍵閉合一段時(shí)間后,甲中溶液的pH將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”),丙中溶液的pH將增大(填“增大”、“減小”或“不變”)

分析 (1)甲池為原電池,丙池為電解池;
(2)乙池是電解池,A為陽(yáng)極,B為陰極,陽(yáng)極氫氧根失電子放出氧氣;
(3)燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽,結(jié)合電荷守恒寫(xiě)出電極反應(yīng);
(4)乙池是電解池結(jié)合電子守恒計(jì)算消耗氧氣的體積,丙為電解池C為陽(yáng)極,D為陰極,電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅;
(5)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng),反應(yīng)消耗氫氧根離子,則pH減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的pH增大.

解答 解:(1)甲池為原電池,丙池為電解池;故答案為:原電池;電解池;
(2)乙池是電解池,A為陽(yáng)極,B為陰極,陽(yáng)極氫氧根失電子放出氧氣,電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+H2O,故答案為:陽(yáng)極;4OH--4e-=O2↑+H2O;
(3)燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)在堿溶液中生成碳酸鹽,甲池中通入CH3OH電極的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O,
故答案為:CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O;
(4)當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.4g為Ag,物質(zhì)的量=$\frac{5.4g}{108g/mol}$=0.05mol,依據(jù)電子守恒計(jì)算4Ag~O2~4e-,甲池中理論上消耗O2的體積=$\frac{0.05}{4}$mol×22,4L/mol=0.28L=280ml;丙為電解池C為陽(yáng)極,D為陰極,電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅,結(jié)合電子守恒計(jì)算2Ag~Cu~2e-,析出銅質(zhì)量=$\frac{0.05}{2}$×64g/mol=1.6g;
故答案為:280;1.6;
(5)甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng),反應(yīng)消耗氫氧根離子,則pH減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的pH增大;
故答案為:減;增大.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池電解池的相互串聯(lián)問(wèn)題,注意首先區(qū)分原電池和電解池,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.Ⅰ.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出.
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+a Na2O2=2Na2FeO4+b X+2Na2SO4+c O2↑,該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是Na2O,b與c的關(guān)系是b=2c.
(2)濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、C1-、H2O.
①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移3mo1電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mo1.
Ⅱ.已知:2Fe3++2I-=2Fe2++I2,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(3)含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2,此時(shí)被氧化的離子及其物質(zhì)的量是n(I-)=2mol、n(Fe2+)=2mol.
(4)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2,當(dāng)I-、Fe2+、Br-完全被氧化時(shí),c為c=$\frac{3(a+b)}{2}$(用含a、b的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH42SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:
4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH26N4H+[滴定時(shí),1mol (CH26N4H+與 l mol H+相當(dāng),然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸.某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
步驟I  稱(chēng)取樣品1.500g.
步驟II  將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻.
步驟III  移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入1-2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn).按上述操作方法再重復(fù)2次.
(1)根據(jù)步驟III 填空:
①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”).
②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察B
(A)滴定管內(nèi)液面的變化    (B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化
④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由無(wú)色變成粉紅(或淺紅)色.
(2)滴定結(jié)果如表所示:
滴定
次數(shù)
待測(cè)溶液的體積
/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol•L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.85%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是(  )
A.1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol
B.常溫常壓下,0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12L
C.3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2gO2與3gO3所含原子個(gè)數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.甲醇是一種重要的可再生能源,可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況.從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率υ(H2)=0.15mol/(L•min)

(2)在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示.
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BCD.
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中混合氣體的密度不再改變
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B、C三點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率由大到小順序是υ(C)>υ(B)>υ(A).
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為20L.如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10molCO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=4L.
(3)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=b KJ/mol
試寫(xiě)出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g)△H=(a+2b)kJ/mol.

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19.下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是( 。
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無(wú)Fe2+
B.氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無(wú)K+
D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.控制、治理氮氧化物對(duì)大氣的污染是改善大氣質(zhì)量的重要方面.

(1)光化學(xué)煙霧白天生成,傍晚消失,其主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2),某地早上至中午這些物質(zhì)的相對(duì)濃度變化如圖1所示,則下列敘述合理的是.(填字母)
a.早上8時(shí)交通繁忙期,光化學(xué)煙霧的主要成分為RH、NO
b.14時(shí),光化學(xué)煙霧的主要成分為O3、PAN
c.PAN、O3由RH和NO直接反應(yīng)生成
d.PAN直接由O3轉(zhuǎn)化生成
(2)在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO22NO+O2,反應(yīng)過(guò)程中NO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如右下圖所示.
請(qǐng)回答:
①依曲線(xiàn)A,反應(yīng)在前3min內(nèi)氧氣的平均反應(yīng)速率為:(保留三位有效數(shù)字).
②若曲線(xiàn)A、B分別表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)情況,則B曲線(xiàn)改變的條件是:溫度(填“濃度”、“壓強(qiáng)”、“溫度”或“催化劑”).
③曲線(xiàn)A、B分別對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是:KA<KB(填“>”、“<”或“=”)
(3)一定溫度下,在一密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):
2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)I
2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)II
則反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C{\;}^{4}(NO{\;}_{2})C(O{\;}_{2})}{C{\;}^{2}(N{\;}_{2}O{\;}_{5})}$.若達(dá)平衡時(shí),C(NO2)=0.4mol•L-1,C(O2)=1.3mol•L-1,則反應(yīng)II中NO2的轉(zhuǎn)化率為80%,N2O5(g)的起始濃度應(yīng)不低于1mo1•L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途,下列事實(shí)中不涉及氧化還原反應(yīng)的是( 。
A.鐵質(zhì)菜刀生銹B.燃放煙花爆竹C.食物腐敗變質(zhì)D.煅燒石灰石

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入下列物質(zhì),能使HClO濃度增大的是(  )
A.NaClB.NaHCO3C.濃H2SO4D.Na2SO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案