【題目】輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉,可制得Cu和H2SO4,流程如下圖所示:

(1)Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

(2)Ⅱ中,電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液:

①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極(填“正”或“負(fù)”)相連。

②銅在陰極析出,而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。

(3)Ⅲ中,煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2,并制得H2SO4。

①在陰極放電的物質(zhì)________________。

②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。

(4)檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下:

(i).將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。

(ii)加入濃鹽酸,加熱溶液至無色無氣泡,再加入足量BaCl2溶液。

(iii)過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量。

①用離子方程式表示(i)中溴水的主要作用________________________________。

②若沉淀的質(zhì)量越大,說明SO2的脫除率越________(填“高”或“低”)。

【答案】 +1 Cu2+的氧化性大于Fe2+的氧化性 O2 2SO42--4e-= 2SO3↑ + O2 SO32- +Br2+H2O=SO42- +Br- + 2H+ 或SO32-+ Br2+2OH-= SO42-+ 2Br-+ H2O 等

【解析】試題(1Cu2S S-2價(jià),Cu+1價(jià)。

2電解法精煉銅時(shí),粗銅做陽極,精銅做陰極,

②Cu2比溶液中其他陽離子氧化性更強(qiáng),濃度更大,在陰極放電,析出銅單質(zhì)。

3陰極發(fā)生還原反應(yīng),根據(jù)圖中所示過程,煙氣中O2發(fā)生還原反應(yīng),

根據(jù)圖中所示過程,SO42-放電生成SO3O2,則陽極的電極反應(yīng)式是2SO42--4e=2SO3↑+O2。

4溴水將溶液中的SO32-氧化成SO42-,則溴水的主要作用是Br2+SO32-+2OH= 2Br+SO42-+ H2O

沉淀量越大,說明凈化氣中硫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,說明SO2脫除率越低。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】反應(yīng)“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說法正確的是

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 反應(yīng)中NaOH作還原劑

C. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔS<0

D. 反應(yīng)中生成1 mol NaH2PO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023

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【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:a處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化;d處試紙變藍(lán)。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是

A. a為電解池的陰極 B. b處有氯氣生成,且與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-3e-=Fe3+ D. d處:2H++2e-=H2

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【題目】下列成分組成的物質(zhì)一定不是合金的是

A. Fe、C B. CSi C. Cu、Zn D. AlCu

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【題目】鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:

(1)鐵元素在周期表中的位置為第______周期_____族。

(2)FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________

(3)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置,充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)至完全分解。

① 裝置A中需持續(xù)通入N2,其目的是______________________________。

② 充分反應(yīng)一段時(shí)間后,小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:裝置A中殘留有紅棕色固體,裝置B中固體變藍(lán),C中溶液褪色,請寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式:______________。

③ 裝置D中干燥管的作用為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素,常溫常壓下AB2是一種紅棕色氣體,B與C同主族,則:

(1)C元素在周期表中的位置____________。

(2)畫出D元素的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________________。

(3)將CB2與D2以體積比1:1混合后通入品紅溶液中,品紅溶液不褪色,請用一個(gè)化學(xué)方程式來解釋:_________________________________

(4)AB2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,在一定溫度和壓強(qiáng)下,將一個(gè)容積為15mL的試管充滿AB2后,倒置于一個(gè)盛水的水槽中,當(dāng)試管液面上升至一定高度不再變化時(shí),相同條件下再通入O2,若要使試管液面仍保持在原高度,則應(yīng)通入的O2___________mL。

(5)甲、乙、丙均為含A元素的化合物,丁為單質(zhì),甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)

①若丁為一種常見的非金屬單質(zhì),甲為氫化物,乙為氧化物,則一個(gè)乙分子所含有的電子數(shù)目___________。

②若丁為一種常見的金屬單質(zhì),常溫下丁在甲的濃溶液中能反應(yīng)但很快停止,則丙的化學(xué)式___________

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【題目】25℃時(shí),向1體積pH=2的鹽酸中加入10體積pH= 11 的氫氧化鈉溶液,若所得溶液中pH是(

A.約為2.3B.7C.約為10D.6.5

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【題目】在無色溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是(

A.K+Ba2+、Cl-SO42-B.H+、HCO3-、Cl-、K+

C.Cl-Na+、NO3-、Ca2+D.Cu2+NO3-、SO4-、Cl-

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【題目】一定溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,下列說法正確的是

起始濃度

c(NO2)/(mol·L-1)

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/(mol·L-1)

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應(yīng)在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

B. 容器乙中若起始時(shí)改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,達(dá)到平時(shí)c(NO)與原平衡相同

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器丙中SO3的體積分?jǐn)?shù)是容器甲中SO3的體積分?jǐn)?shù)的2倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),容器乙中NO2的轉(zhuǎn)化率和容器丙中NO2的轉(zhuǎn)化率相同

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