【題目】鐵及其化合物有豐富多彩的化學(xué)性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)鐵元素在周期表中的位置為第______周期_____族。
(2)FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________。
(3)某化學(xué)興趣小組同學(xué)用如圖裝置,充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O)至完全分解。
① 裝置A中需持續(xù)通入N2,其目的是______________________________。
② 充分反應(yīng)一段時(shí)間后,小組同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:裝置A中殘留有紅棕色固體,裝置B中固體變藍(lán),C中溶液褪色,請(qǐng)寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式:______________。
③ 裝置D中干燥管的作用為______________。
【答案】四Ⅷ2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+持續(xù)充入氮?dú),可?/span>除裝置中的空氣,將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑防止氫氧化鈉溶液倒吸;
【解析】
(1)Fe的原子序數(shù)為26,原子結(jié)構(gòu)中有4個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為2,位于周期表中第四周期Ⅷ族;因此,本題正確答案是: 四;Ⅷ。
(2) FeCl3溶液可用于吸收尾氣中的SO2,發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子反應(yīng)為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;綜上所述,本題答案是:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。
(3)由流程可以知道,先通入氮?dú)?/span>,排出裝置中的空氣,防止亞鐵離子被氧化,且能將分解產(chǎn)物排出,在A中充分加熱硫酸亞鐵晶體(FeSO4·xH2O),B中硫酸銅可檢驗(yàn)水的存在,C中溶液褪色,可以知道C中二氧化硫與高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng),D裝置吸收尾氣,
①裝置A中需持續(xù)通入N2,其目的是持續(xù)充入氮?dú)?/span>,可排除裝置中的空氣,將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出;因此,本題正確答案是:持續(xù)充入氮?dú)?可排除裝置中的空氣,將晶體分解的氣體產(chǎn)物全部從A中排出。
②裝置A中殘留有紅棕色固體為氧化鐵,裝置B中固體變藍(lán),說明有水生成,C中溶液褪色,說明產(chǎn)生二氧化硫氣體,結(jié)合原子及電子守恒可以知道,FeSO4分解的化學(xué)方程式:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑;綜上所述,本題答案是:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
③裝置D中干燥管的作用為防止氫氧化鈉溶液倒吸;因此,本題正確答案是:防止氫氧化鈉溶液倒吸。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A.B.C.D.E.F六種短期素的原子序數(shù)依次增大。已知A.C.F三原子的最外層共有11個(gè)電子,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè),E元素原子的次處層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。回答下列問題:
(1)寫出B元素的符號(hào)________,畫出E原子的外圍電子的軌道表示式________。
(2)寫出A.C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式________________。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:E________F(填“>”或“<”),寫出F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式________
(3)D的固態(tài)氧化物的晶體類型是________。
(4)30g的該氧化物的晶體中含D-O鍵的個(gè)數(shù)為________mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鉻晶體(CrCl3·6H2O)是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上常用鉻酸鈉(Na2CrO4)來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉(Na2Cr2O7)為原料制備CrCl3·6H2O的流程如下:
已知:①Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+;②CrCl3·6H2O不溶于乙醚,易溶于水、乙醇,易水解。
(1)堿溶的目的是__________,所加40%NaOH不宜過量太多的原因是______________________。
(2)還原時(shí)先加入過量CH3OH再加入10%HCl,生成CO2,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________。
(3)使用下列用品來測(cè)定溶液的pH,合理的是_____(填字母)。
A.pH計(jì) B.pH試紙 C.酚酞溶液
(4)使用下圖裝置從濾液中分離出CH3OH。
①圖中儀器A的名稱為_______。
②在儀器A中加入沸石,再加入濾液,蒸餾,收集蒸餾出的CH3OH循環(huán)使用。有的同學(xué)認(rèn)為,該過程中需要加入CaO,防止水隨CH3OH一起蒸出,你認(rèn)為是否有必要并說明理由:___________。
(5)請(qǐng)補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr(OH)3制備CrCl3·6H2O的實(shí)驗(yàn)方案:將過濾后所得固體_____,____,冷卻結(jié)晶,過濾,____,低溫干燥,得到CrCl3·6H2O。(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是
A. X可用作木材防火劑
B. 步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替
C. 步驟II的反應(yīng)是Na2SiO3+ H2SO4 = H2SiO3(膠體) + Na2SO4
D. 步驟 Ⅲ若在實(shí)驗(yàn)室完成,一般在蒸發(fā)皿中進(jìn)行
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):
(1)B是用來收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________。
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是__________________;
③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號(hào))。
A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液,當(dāng)B中氣體收集滿后,有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________,待反應(yīng)結(jié)束后,向C中燒杯內(nèi)加入沸水,D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染,試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決,__________________(實(shí)驗(yàn)用品自選)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】輝銅礦(主要成分為Cu2S)經(jīng)火法冶煉,可制得Cu和H2SO4,流程如下圖所示:
(1)Cu2S中Cu元素的化合價(jià)是__________價(jià)。
(2)Ⅱ中,電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe),CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液:
①粗銅應(yīng)與直流電源的_________極(填“正”或“負(fù)”)相連。
②銅在陰極析出,而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。
(3)Ⅲ中,煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2,并制得H2SO4。
①在陰極放電的物質(zhì)________________。
②在陽極生成SO3的電極反應(yīng)式是_______________________________。
(4)檢測(cè)煙氣中SO2脫除率的步驟如下:
(i).將一定量的凈化氣(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。
(ii)加入濃鹽酸,加熱溶液至無色無氣泡,再加入足量BaCl2溶液。
(iii)過濾、洗滌、干燥,稱量沉淀質(zhì)量。
①用離子方程式表示(i)中溴水的主要作用________________________________。
②若沉淀的質(zhì)量越大,說明SO2的脫除率越________(填“高”或“低”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中通人一定量的HI氣體,使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2HI H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是:
A. HI、H2、I2的濃度相等
B. 混合氣體的顏色不變化時(shí)
C. 混合氣體的總壓不變時(shí)
D. v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1時(shí)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中,中子數(shù)為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m=6,次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m+n),M層上電子數(shù)為(m/2-n)。F與D同主族。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是_____,G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______
(2)F與G最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為______>_____(填化學(xué)式)
(3)簡(jiǎn)單D離子和E離子的半徑由大到小______>______(填離子符號(hào))
(4)B和D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_____<_______(填化學(xué)式)
(5)F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,寫出該氧化物與G單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com