【題目】下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B 與氣體C 相遇產(chǎn)生大量的白煙，D 是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) B、E 的電子式為______________________、__________________。

(2)工業(yè)上常用電解飽和 D 溶液來(lái)制備丁，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；陰極產(chǎn)物為___________________________。

(3)A 和 E 加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

(5)B 和氧氣在催化劑作用能發(fā)生反應(yīng)，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(6)固態(tài)的 A 和 C 晶體類型分別屬于_________、__________；固態(tài)的 A 熔融時(shí)需要克服的微粒間作用力為___________，將C 溶于水需要克服的作用力為___________________。

【答案】 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ H2、NaOH NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3↑ N2+3H2 2NH3 4NH3+5O24NO+6H2O 離子晶體 分子晶體； 離子鍵 共價(jià)鍵

【解析】

乙、丙為單質(zhì)，在高溫高壓下催化生成B，且B與C相遇生成大量白煙，可知B為NH3，C為HCl，則丙為H2，乙為N2，丁為氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，E為NH4Cl，可與A反應(yīng)生成NH3，D是海水中濃度最高的鹽，應(yīng)為NaCl，說(shuō)明A應(yīng)為NaOH，則甲為Al，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

由分析知：甲為Al、乙為N2、丙為H2、丁為Cl2，A為NaOH、B為NH3、C為HCl、D為NaCl、E為NH4Cl；則

(1)B為NH3，是共價(jià)化合物，其電子式為；E為NH4Cl，是離子化合物，其電子式為；

(2)工業(yè)上常用電解飽和 NaCl溶液來(lái)制備Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；陰極上發(fā)生電極反應(yīng)為2H2O-2e-=H2↑+2OH-，則產(chǎn)物為H2、NaOH；

(3)NaOH溶液和 NH4Cl溶液混合加熱生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3↑；

(4)N2和H2在高溫、高壓、催化作用下生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2 2NH3；

(5)NH3和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)固態(tài)的 NaOH為離子晶體，熔化時(shí)需要克服的微粒間作用力為離子鍵； 固態(tài)HCl晶體類型為分子晶體，將HCl溶于水需要克服的作用力為極性共價(jià)鍵。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是______。（填字母代號(hào)）

a．金屬鍵沒有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c．金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

d．電子氣理論可解釋金屬材料的延展性，不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

（2）釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。

（3）二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2]，熔點(diǎn)是172.5～173 ℃，100 ℃以上升華，二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為）。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷，則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

（4）銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn)，其中陰離子的空間構(gòu)型是_____，該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，原因是_______________________。

（5）最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性，該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①與Mg緊鄰的Ni有________個(gè)。

②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0，0，0)；b為(1/2，1/2，0)；d為(1，1，1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水。制備方法如下：

（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。在除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的________（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的________和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。

（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應(yīng)生成ClO2與Cl2，ClO2與Cl2的物質(zhì)的量比是____________。

（3）學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2，用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃ 時(shí)反應(yīng)制得。

反應(yīng)過(guò)程中需要對(duì)A容器進(jìn)行加熱，加熱的方式為____________；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有_________________；

（4）反應(yīng)后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)，析出的晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出的是NaClO2。根據(jù)右上圖所示NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)完成從NaClO2溶液中制得NaClO2·3H2O的操作步驟：

①_____________；②_______________；③洗滌；④干燥。

（5）目前我國(guó)已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中。現(xiàn)制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質(zhì)量是________。

（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN-氧化為無(wú)毒物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_______倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用電解法無(wú)害化處理水體中的NO3-，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化如圖所示。列說(shuō)法正確的是

A.N電極為電源的負(fù)極

B.電解池工作時(shí)Na＋移向電極Ⅱ

C.電極Ⅰ的電極反應(yīng)：NO3-＋8e＋10H+＝NH4+＋3H2O

D.電解池工作時(shí)電極Ⅰ產(chǎn)生的NH4+被電極Ⅱ產(chǎn)生的HClO氧化為N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O)制備補(bǔ)血?jiǎng)└拾彼醽嗚F[(H2NCH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水,微溶于乙醇,兩性化合物

易溶于水和乙醇,有酸性和還原性

易溶于水,難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

I．配制含 0.10molFeSO4 的綠礬溶液。

II．制備 FeCO3: 向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入 200mL1.1mol/LNH4HCO3 溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌沉淀。

III．制備(H2NCH2COO)2Fe: 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn) II 得到的沉淀和含 0.20mol 甘氨酸的水溶液混合后加入 C 中，然后利用 A 中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將 C 中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn) I 中:配制綠礬溶液時(shí)，為防止 FeSO4 被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入試劑為_________ (寫化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn) II 中:生成沉淀的離子方程式為_______________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn) III 中:

①裝置 A中所盛放的藥品是_______ (填序號(hào))。

a．Na2CO3 和稀 H2SO4 b．CaCO3 和稀 H2SO4 c．CaCO3 和稀鹽酸

②確認(rèn) C 中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________________________。

③加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的 pH 促進(jìn) FeCO3 溶解，另一個(gè)作用是________。

④洗滌實(shí)驗(yàn) III 中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是__________ (填序號(hào))。

a．熱水 b．乙醇溶液 c．檸檬酸溶液

⑤若產(chǎn)品的質(zhì)量為 17.34g,則產(chǎn)率為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是( )

A. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH－ CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag↓+ H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+ H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + CO32－

C. 氯乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中氯元素：Cl－+ Ag+ ＝AgCl↓

D. 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓ + 3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 電解精煉銅，當(dāng)外電路通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)；陽(yáng)極質(zhì)量減少32 g

B. 反應(yīng)3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1，當(dāng)放出熱量 9.2 kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

C. lmol·L-1的氯化銅溶液中，若Cl-的數(shù)目為2Na，則Cu2+的數(shù)目為Na

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11. 2L混合充分反應(yīng)，所得氣體的分子總數(shù)為0.75 Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1, 2-二溴乙烷的制備原理是CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O；CH2＝CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。某課題小組用下圖所示的裝置制備1, 2-二溴乙烷。

回答下列問(wèn)題：

（1）組裝儀器后進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是___________。

（2）裝置B的作用是____________。

（3）三頸瓶?jī)?nèi)加入一定量的乙醇-濃硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_____，儀器F的名稱是________。

（4）裝置C內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________。

（5）加熱三頸燒瓶前，先將C與D連接處斷開，再將三頸燒瓶在石棉網(wǎng)上加熱，待溫度升到約120℃時(shí)，連接C與D，并迅速將A反應(yīng)溫度升溫至160～180℃，從F中慢慢滴加乙醇-濃硫酸混合液，保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20mL液溴和3mL水的D中試管，直至反應(yīng)結(jié)束。

①將C與D連接處斷開的原因是_____________________。

②判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是____________________

（6）將粗品移入分液漏斗，分別用a. 水洗滌，b. 氫氧化鈉溶液洗滌，c. 過(guò)濾，d. 用無(wú)水氯化鈣干燥，e. 蒸餾收集129～133℃餾分，最后得到7.896g 1, 2-二溴乙烷。

①粗品提純的步驟是______（填序號(hào)），②1, 2-二溴乙烷的產(chǎn)率為________。

（7）下列操作中，不會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)物產(chǎn)率降低的是______（填正確答案的標(biāo)號(hào)）

a. 乙烯通過(guò)溴水時(shí)速率太快 b. 裝置C中的NaOH溶液用水代替

c. 去掉裝置D燒杯中的水 d.實(shí)驗(yàn)時(shí)沒有E裝置 e. D中的試管里不加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一。X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類免遭太陽(yáng)光中紫外線的強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)Y3＋基態(tài)電子排布式可表示為________。

(2)MX3－的空間構(gòu)型是________(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名稱為________。

(3)含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，會(huì)生成Z(MH3)42+的原因___________________________。（從電負(fù)性角度解釋）

(4) 1 mol WX2中含有的π鍵數(shù)目為________。

(5) AlP因殺蟲效率高、廉價(jià)易得而被廣泛應(yīng)用。已知AlP的熔點(diǎn)為2000℃ ，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①磷化鋁的晶體類型為_____________。

②A、B點(diǎn)的原子坐標(biāo)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為_______。

③磷化鋁的晶胞參數(shù)a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度為____________ g/cm3（列出計(jì)算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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