【題目】金屬及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法不正確的是______。(填字母代號(hào))

a.金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性

b.金屬鍵是金屬原子與自由電子間的相互作用

c.金屬熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋

d.電子氣理論可解釋金屬材料的延展性,不能解釋金屬有良好的導(dǎo)電性

(2)釩廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè),基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為_________________。

(3)二茂鐵又叫雙環(huán)戊二烯基鐵[Fe(C5H5)2],熔點(diǎn)是172.5~173 ℃,100 ℃以上升華,二茂鐵屬于_____晶體。已知分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。已知二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷,則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為________________。

(4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行______實(shí)驗(yàn),其中陰離子的空間構(gòu)型是_____,該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O,原因是_______________________。

(5)最近發(fā)現(xiàn),只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體也具有超導(dǎo)性,該物質(zhì)形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Mg緊鄰的Ni________個(gè)。

原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a(0,0,0);b(1/2,1/2,0);d(1,1,1)。則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶體的密度ρ=______g·cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

【答案】 bd 分子 X-射線衍射 正四面體 H2OCu2的配位鍵比NH3Cu2的弱 12 (1,1/2,1/2)

【解析】

1a.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用,金屬鍵沒(méi)有方向性與飽和性,a正確;b.金屬鍵是金屬陽(yáng)離子和自由電子間的相互作用,b錯(cuò)誤;c.金屬晶體熔、沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,金屬的熔沸點(diǎn)不同的原因可以用金屬鍵強(qiáng)弱解釋,c正確;d.金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉谕饧与妶?chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng),可用電子氣理論解釋,d錯(cuò)誤,答案選bd;(2)釩是23號(hào)元素,基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布圖為。(3)二茂鐵熔點(diǎn)是172.5173℃,100℃以上升華,因此二茂鐵屬于分子晶體。因?yàn)槊總(gè)環(huán)戊二烯中含有5個(gè)C原子,且二茂鐵的每個(gè)茂環(huán)帶有一個(gè)單位負(fù)電荷,則每個(gè)環(huán)中的大π鍵應(yīng)表示為。(4)銅可以形成一種離子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4,若要確定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn),其中陰離子是硫酸根,其空間構(gòu)型是正四面體。由于H2OCu2的配位鍵比NH3Cu2的弱,所以該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O。(5)①根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知與Mg緊鄰的Ni個(gè)。②該晶胞中原子的坐標(biāo)參數(shù)為a為(0,0,0);b為(1/2,1/20);d為(1,1,1),則c原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1,1/2,1/2)。③若晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm,則面對(duì)角線是2a pm,邊長(zhǎng)是,則晶體的密度 g·cm3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

A B C D

1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置______(填代表裝置圖的字母,下同)。

2A裝置中插有溫度計(jì)的玻璃儀器名稱為______。

3)從碘水中分離出I2選擇裝置______,分離方法的名稱為____、______。

4)裝置B在分液時(shí)為使液體順利滴下,除打開(kāi)活塞外,還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____。

5)在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn):

―→

粗鹽中含Ca2Mg2、Fe3SO42等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液、诩尤脒^(guò)量的BaCl2溶液、奂尤脒^(guò)量的NaOH溶液 ④用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7、萑芙狻、捱^(guò)濾、哒舭l(fā),正確的操作順序是____________(填選項(xiàng)字母)

a.⑤③①⑥②④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦

6)粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中每步所加試劑均需過(guò)量,如何判斷除雜過(guò)程中所加BaCl2溶液是否過(guò)量?_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖裝置可處理乙醛廢水,乙醛在陰、陽(yáng)極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說(shuō)法正確的是(

A.b電極為正極

B.電解過(guò)程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C.陽(yáng)極電極反應(yīng)式為CH3CHO-2e+H2O===CH3COOH+2H

D.電解過(guò)程中,陰、陽(yáng)極分別產(chǎn)生少量的O2H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl+ 2H2O2OH+ H2↑+ Cl2

B. 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛中的醛基:CH3CHO++2OHCH3COO+3NH3+2Ag↓+H2O

C. 鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液:

D. 向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱: CH3CHO +2Cu(OH)2+ OHCH3COO+ Cu2O↓+3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(

A. BaSO3與稀HNO3反應(yīng):BaSO3+2H+=Ba2+SO2↑+H2O

B. 用純堿溶液溶解苯酚:CO32-2C6H5OH=2C6H5OCO2H2O

C. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2Ba(OH)2混合:2Fe33SO42-3Ba26OH=3BaSO42Fe(OH)3

D. 用石墨作電極電解MgCl2溶液:2Cl2H2OCl2H22OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測(cè)定其產(chǎn)品的純度并驗(yàn)證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

1)甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是______________。

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NONO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______

④已知NONaOH溶液不反應(yīng),而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO22NaOH NaNO3NaNO2H2O。若通入裝置C中的NONO2物質(zhì)的量之比為1 1,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

2)乙組同學(xué)擬測(cè)定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法,稱取m g試樣于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用c mol·L1KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行滴定,并重復(fù)上述操作2次。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在___________(填酸式堿式)滴定管中。

②滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是__________________。

③若滴定至終點(diǎn)時(shí)平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液,則產(chǎn)品的純度為_____(用含c、mV的代數(shù)式表示)。

3)丙組同學(xué)擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:

①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實(shí)驗(yàn)操作為________________________。

HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)操作為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng),中國(guó)發(fā)射了中星16號(hào)衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料,發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O,NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是

A. 1mol NH4ClO4溶于水含NH4+ClO4離子數(shù)均為NA

B. 反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3

C. 產(chǎn)生6.4g O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NA

D. 0.5mol NH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2是造成全球氣候變暖的主要?dú)怏w,同時(shí)也是一種來(lái)源豐富、價(jià)格低廉的碳資源。中科院福建物構(gòu)所謝奎及其團(tuán)隊(duì)利用電能將CO2高效轉(zhuǎn)化為CO,COH2可生產(chǎn)優(yōu)質(zhì)燃料和多種化工產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)碳資源的循環(huán)利用。

1)已知反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下表和曲線圖所示:

反應(yīng)

A

C

Ea1(kJ/mol)

Ea2(kJ/mol)

ΔH(kJ/mol)

2CO(g)+O2(g)

2CO2(g)

?

2389

-566

2H2(g)+O2(g)

2H2O(l)

1480

?

-571.6

2CH3OH(l)+3O2(g)

2CO2(g)+4H2O(l)

3026

4478

ΔH3

反應(yīng)ΔH3=_________kJ/mol

CO(g) + 2H2(g) CH3OH(l) ΔH4=_______kJ/mol;此反應(yīng)中,有利于提高H2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是_______(填字母)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓

C.高溫高壓 D.低溫低壓

2)在不同的電壓下,CO2、H2O混合電解轉(zhuǎn)化為CO、H2的電流效率如圖所示(注:電流效率×100%):

由圖可知生成COH2有相互/span>_______(填促進(jìn)、抑制無(wú)影響)作用。

用此法生產(chǎn)的COH2合成CH3OH,為使COH2利用率最高,電解時(shí)應(yīng)控制電壓在________ V左右(選填5、15、2325、30)。

3)在300℃時(shí),將0.60molCO、1.40molH2充入4L密閉容器中,在恒溫恒容下發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H<0,甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:

圖中判斷反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________。

② 5min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v(H2) ________mol/(Lmin)。

若在500℃條件下,將1.00molCO、0.50mol H20.50mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將_______(填字母)。

A.正反應(yīng)方向反應(yīng) B.逆反應(yīng)方向反應(yīng)

C.達(dá)到平衡 D.無(wú)法判斷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.KAl(SO4)12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中, 采用廢易拉罐(主要成分為 Al,含有少量的 Fe、Mg 雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。 回答下列問(wèn)題

(1)為盡量少引入雜質(zhì)試劑應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。

a.HCl 溶液 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液

(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)沉淀 B 的化學(xué)式為______________________

II.毒重石的主要成分 BaCO3( Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O 的流程如下:

(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是_________________________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

(5)濾渣中含 (填化學(xué)式)。加入 H2C2O4 時(shí)應(yīng)避免過(guò)量,原因是_________________________________。已知:Ksp(BaC2O4) =1.6×10-7, Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

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同步練習(xí)冊(cè)答案