【題目】下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是 (　　)

A. 從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱

B. 因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，鋁比鈉的金屬性強

C. 在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈周期性變化

D. 同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)也完全相同

【答案】A

【解析】A.從氟到碘，隨著元素非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；B.金屬性強弱與元素原子失去電子的多少沒有關(guān)系，故B錯誤；C.在第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)呈規(guī)律性變化而不是周期性變化，故C錯誤；D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，它們化學(xué)性質(zhì)相似，不會完全相同，故D錯誤。故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的ΔH=-55.6 kJ·mol-1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．-67.7 kJ·mol-1 B．-43.5 kJ·mol-1 C．+43.5 kJ·mol-1 D．+67.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學(xué)習小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 __________；要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→ _____→ _____→d；

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl 2 充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl 2 通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO 2 和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _________．

（3）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl 2 產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 ______________________，B的作用是________________________．

（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是___________________ （填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_________（填“上層液”或“下層液”）．

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_______________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，將C12緩慢通入100 mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，整個過程溶液中H+的濃度變化如圖所示。（已知常溫常壓下C12溶于水時，只有部分C12會和水發(fā)生反應(yīng)）下列敘述正確的是

A. ①處溶液的酸性比②處溶液的酸性強

B. 依據(jù)②處c(H+)可計算溶解的C12的物質(zhì)的量

C. 整個實驗過程中，溶液的顏色先變深后變淺，最后變?yōu)闊o色

D. ④處表示C12與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（1）適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 熱量。N2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________。

（2）已知拆開1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________。

（3）在25 ℃、101 kPa下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________。

（4）在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為25%，放出Q kJ的熱量，寫出N2與H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究特點。

已知：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH=＋206.2 kJ·mol1

CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4 kJ·mol1

2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH=＋169.8 kJ·mol1

（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。

（2）H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是____________；燃燒生成的SO2與H2S進一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________。

（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1～18號元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有 (　　)

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2CrO4·2H2O），其主要反應(yīng)為:

(1)

(2)

下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)(1) (2)為氧化還原反應(yīng)

B. 反應(yīng)(1)的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

C. 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1 mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。對于該反應(yīng)，下列判斷正確的是( )

A. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15: 1

B. 氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)

C. 反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體（標準狀況)

D. NaN3中氮元素的化合價為-3

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